Question

Вычислите, какой объем водорода выделяется при взаимодействии раствора с молярной концентрацией кальция и соляной кислоты 3 моль/л, объемом 0,2 л.

Answer 1

Ответ:

80г                     V-?

Ca+2HCl=CaCl2+H2

40г                     22,4л

V(H2)=80*22,4/40=44,8(л)

Ответ:44,8л

Answer 2

Для вычисления объема выделяющегося водорода при взаимодействии раствора с молярной концентрацией кальция и соляной кислоты необходимо использовать уравнение реакции.

Уравнение реакции между кальцием и соляной кислотой:

Ca + 2HCl -> CaCl2 + H2

Из уравнения видно, что при реакции 1 моль кальция реагирует с 2 молями соляной кислоты, образуя 1 моль водорода.

Таким образом, при молярной концентрации кальция и соляной кислоты 3 моль/л, объемом 0,2 л, можно вычислить количество молей кальция и соляной кислоты, участвующих в реакции:

Количество молей кальция = M * V = 3 моль/л * 0,2 л = 0,6 моль Количество молей соляной кислоты = 2 * M * V = 2 * 3 моль/л * 0,2 л = 1,2 моль

Так как 1 моль кальция реагирует с 2 молями соляной кислоты, образуя 1 моль водорода, то объем выделяющегося водорода можно вычислить как количество молей кальция, участвующих в реакции:

Объем водорода = 0,6 моль * 22,4 л/моль = 13,44 л

Таким образом, при взаимодействии раствора с молярной концентрацией кальция и соляной кислоты 3 моль/л, объемом 0,2 л, выделяется 13,44 л водорода.