Question

К 32 г сульфата меди II прилили 20 г 60 % раствора гидроксида натрия. Определите массу образовавшегося осадка.​

Answer 1

Ответ:

Масса образовавшегося осадка гидроксида меди (II) Cu(OH)2 равна = 14,7 г.

Объяснение:

Дано:

m(CuSO4) = 32 г.
m(NaOH р-р) = 20 г.
w(NaOH) = 60%

Найти:

m(Cu(OH)2) - ?

Решение:

Составим УХР по условию задачи:

• CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4

Найдем количество вещества сульфата меди (II) по формуле:
n(в-ва) = m(в-ва) / M(в-ва)

• n(CuSO4) = 32 г. / 160 г/моль = 0,2 моль
  M(CuSO4) = 160 г/моль

Найдем массу чистого вещества гидроксида натрия, который вступал в реакцию, по формуле:
w(ч.в) = m(ч.в) / m(р-ра)  =>  m(ч.в) = w(ч.в) * m(р-ра)

• m(NaOH р.в) = 0,6 * 20 г. = 12 г.

Найдем количество вещества гидроксида натрия:

• n(NaOH) = 12 г. /  40 г/моль = 0,3 моль
  M(NaOH) = 40 г/моль

Составим пропорцию по УХР для определения недостатка и избытка:

• n(CuSO4) = 2n(NaOH), n(NaOH) = 0,4 моль
  Следовательно, NaOH - в недостатке, так как для реакции с 0,2 моль сульфата меди (II) требуется 0,4 моль гидроксида натрия, а его 0,3 моль. Все расчеты ведем по нему. CuSO4 - в избытке

По этой же пропорции найдем количество вещества гидроксида меди (II):

• 2n(NaOH) = n(Cu(OH)2), n(Cu(OH)2) = 0,15 моль

Найдем массу гидроксида меди (II) по формуле:
m(в-ва) = n(в-ва) * M(в-ва)

• m(Cu(OH)2) = 0,15 моль * 98 г/моль = 14,7 г.
  M(Cu(OH)2) = 98 г/моль

Ответ: 14,7 г.

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно использовать химическое уравнение реакции между сульфатом меди(II) и гидроксидом натрия. Затем мы сможем определить массу образовавшегося осадка.

Химическое уравнение реакции:

Сульфат меди(II) (CuSO4) + Гидроксид натрия (NaOH) -> Осадок + Вода

Из уравнения видно, что в результате реакции образуется осадок и вода.

Расчет массы образовавшегося осадка:

Для расчета массы образовавшегося осадка, нам нужно знать молярные массы соединений, а также соотношение между ними в реакции.

Молярная масса сульфата меди(II) (CuSO4) составляет 159.61 г/моль. Молярная масса гидроксида натрия (NaOH) составляет 39.997 г/моль.

Исходя из уравнения реакции, мы видим, что соотношение между сульфатом меди(II) и гидроксидом натрия равно 1:2. Это означает, что для полного осаждения сульфата меди(II) потребуется в два раза больше гидроксида натрия.

Теперь мы можем приступить к расчету массы образовавшегося осадка.

1. Рассчитаем количество вещества сульфата меди(II) (CuSO4): Масса сульфата меди(II) = 32 г

Количество вещества сульфата меди(II) = Масса / Молярная масса Количество вещества сульфата меди(II) = 32 г / 159.61 г/моль

2. Рассчитаем количество вещества гидроксида натрия (NaOH): Концентрация раствора гидроксида натрия = 60%

Масса гидроксида натрия = 20 г Количество вещества гидроксида натрия = Масса / Молярная масса Количество вещества гидроксида натрия = 20 г / 39.997 г/моль

3. Рассчитаем количество вещества образовавшегося осадка: Соотношение между сульфатом меди(II) и гидроксидом натрия = 1:2

Количество вещества образовавшегося осадка = Количество вещества сульфата меди(II) * 2

4. Рассчитаем массу образовавшегося осадка: Масса образовавшегося осадка = Количество вещества образовавшегося осадка * Молярная масса

Пожалуйста, подождите, пока я выполню расчеты.