Question

Даю 50 балів!!! Поможіть будь ласка обчисліть об'єм газу що утвориться при взаємодії 5.3 г натрій карбонату і 8 грам сульфатної кислоти​​

Answer 1

Дано:

m(Na2CO3)= 5,3 г

m(H2SO4)= 8 г

Найти:

V(CO2)-?

Решение:

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2+H2O

n(Na2CO3)=m/M= 5,3 г: 106 г/моль= 0,05 моль

M(Na2CO3) 23*2+12+16*3=106 г/моль

n(H2SO4)= m/M= 8 г:98 г/моль=0,08 моль

M(H2SO4)=1*2+32+16*4 = 98 г/моль

0,05> 0,08

H2SO4 - в недостатке

x=  0,08 моль

V(CO2)=n*Vm= 0,08 моль*22,4 л/моль=1,792 л

Ответ: V(CO2)= 1,792 л

Answer 2

Об'єм газу, що утвориться при взаємодії речовин, можна обчислити, використовуючи закон пропорційних об'ємів, який стверджує, що об'єм газу, утвореного або спожитого під час хімічної реакції, пропорційний коефіцієнтам стехіометрії реагентів.

Для обчислення об'єму газу, що утвориться при взаємодії 5.3 г натрій карбонату (Na2CO3) і 8 г сульфатної кислоти (H2SO4), спочатку потрібно встановити стехіометричне співвідношення між реагентами. Захоплюючий газ утворюється внаслідок реакції між натрій карбонатом і сульфатною кислотою, яка може бути записана наступним чином:

Na2CO3 + H2SO4 -> Na2SO4 + H2O + CO2

За цим рівнянням, стехіометричне співвідношення між натрій карбонатом і сульфатною кислотою є 1:1. Це означає, що для повної реакції необхідно 5.3 г натрій карбонату і 8 г сульфатної кислоти.

Тепер, знаючи стехіометричне співвідношення, можна обчислити об'єм газу, що утвориться. Оскільки об'єм газу пропорційний кількості речовини, можна використати мольний об'єм газу при нормальних умовах (STP), який становить 22.4 л/моль.

За стехіометричним співвідношенням, для повної реакції утворюється 1 моль газу. Отже, об'єм газу, що утвориться, буде 22.4 л.

Отже, об'єм газу, що утвориться при взаємодії 5.3 г натрій карбонату і 8 г сульфатної кислоти, становитиме 22.4 л.

Дякую за запитання! Якщо у вас є ще якісь питання, будь ласка, не соромтеся запитувати.