Question

. СРОЧНО При сжигании пропана образовался углекислый газ объемом 86л. Какому количеству вещества соответствует такой объем? Какие объемы исходных веществ прореагировали? При спалюванні пропану утворився вуглекислий газ об’ємом 86л. Якій кількості речовини відповідає такий об’єм? Які об’єми вихідних речовин прореагували?

Answer 1

Объяснение:

С3H8 + 5O2 => 3CO2 + 4H2O

ν(СО2) = V/Vm = 86л / 22,4л/моль ≈ 3,839моль

Составим пропорции:

1. 1/х = 3/3,839    =>    x ≈ 1,28моль = ν(С3H8)

2. 5/y = 3/3,839    => y ≈ 6,398моль = ν(O2)

V(С3H8) = ν*Vm = 1,28моль * 22,4л/моль = 28,672л

V(O2) = ν*Vm = 6,398моль * 22,4л/моль = 143,3152л

Answer 2

To calculate the amount of substance corresponding to a given volume of a gas, we can use the ideal gas law equation: PV = nRT, where P is the pressure, V is the volume, n is the amount of substance, R is the ideal gas constant, and T is the temperature.

In this case, we are given that the volume of carbon dioxide gas produced from burning propane is 86 liters. We need to find the amount of substance (n) corresponding to this volume.

To do this, we need to know the pressure, temperature, and the value of the ideal gas constant. Unfortunately, the search results did not provide this information. However, we can assume that the experiment was conducted at standard temperature and pressure (STP), which is 1 atmosphere of pressure and 273.15 Kelvin (0 degrees Celsius).

At STP, the ideal gas constant (R) is approximately 0.0821 L·atm/(mol·K).

Using the ideal gas law equation, we can rearrange it to solve for n:

n = PV / RT

Substituting the given values, we have:

n = (86 L) * (1 atm) / (0.0821 L·atm/(mol·K) * 273.15 K)

Simplifying the equation, we find:

n ≈ 3.25 moles

Therefore, the volume of carbon dioxide gas produced from burning propane corresponds to approximately 3.25 moles of substance.

As for the volumes of the reactants that reacted, we would need additional information about the stoichiometry of the reaction. The stoichiometry tells us the balanced equation for the reaction and the molar ratios between the reactants and products. Without this information, we cannot determine the volumes of the reactants that reacted.

Please note that the values provided in this response are#### Расчет количества вещества и объемов исходных веществ при сжигании пропана

При сжигании пропана образуется углекислый газ (CO2) и вода (H2O) по следующему уравнению реакции:

C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O

1. Количество вещества, соответствующее объему углекислого газа: - Для расчета количества вещества, соответствующего объему углекислого газа, можно использовать уравнение состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

- Учитывая, что углекислый газ образуется при сжигании пропана, можно использовать соотношение между объемами газов в реакции для расчета количества вещества.

- Объем углекислого газа (CO2) составляет 86 литров.

- Для расчета количества вещества, соответствующего этому объему, необходимо использовать уравнение состояния идеального газа и соотношение между объемами газов в реакции.

2. Расчет объемов исходных веществ: - Для расчета объемов исходных веществ, пропана и кислорода, прореагировавших при образовании углекислого газа, можно использовать коэффициенты перед реагентами в уравнении реакции.

- Уравнение реакции показывает, что для каждой молекулы пропана (C3H8) требуется 5 молекул кислорода (O2) для полного сжигания.

- Расчет объемов исходных веществ можно выполнить, используя соотношение между объемами газов в реакции и коэффициенты перед реагентами.

- Для этого необходимо учесть, что объемы газов пропорциональны их коэффициентам в уравнении реакции.

Прошу подождать, пока я найду информацию для ответа на ваш вопрос.