Question

Вычислите массу осадка образовавшегося при взаимодействие гидроксида натрия массой 20г с раствором хлорида железа (2) ​

Answer 1

Дано:

m(NaOH)= 20 г

Найти:

m(Fe(OH)2)-?

Решение:

2NaOH+FeCl2=2NaCl+Fe(OH)2

n(NaOH)=m/M= 20 г:40 г/моль= 0,5 моль

M(NaOH)=23+16+1=40 г/моль

n(NaOH)=n(Fe(OH)2)= 0,25 моль

m(Fe(OH)2)= n*M= 0,25 моль*90 г/моль=22,5 г

M(Fe(OH)2)= 56+16*2+1*2=90 г/моль

Ответ: m(Fe(OH)2) = 22,5 г

Answer 2

Для вычисления массы осадка, образовавшегося при взаимодействии гидроксида натрия с раствором хлорида железа (II), необходимо знать химическое уравнение реакции и использовать соотношение между молями веществ.

Химическое уравнение для реакции между гидроксидом натрия и хлоридом железа (II) выглядит следующим образом:

2NaOH + FeCl2 -> 2NaCl + Fe(OH)2

Из уравнения видно, что на каждые 2 молекулы гидроксида натрия (NaOH) образуется 1 молекула осадка гидроксида железа (II) (Fe(OH)2).

Для решения задачи необходимо выполнить следующие шаги:

1. Найдите количество молей гидроксида натрия (NaOH) и хлорида железа (II) (FeCl2), используя их массы и молярные массы.

Молярная масса NaOH: Na (натрий) - 22.99 г/моль O (кислород) - 16.00 г/моль H (водород) - 1.01 г/моль

Молярная масса NaOH = (22.99 г/моль) + (16.00 г/моль) + (1.01 г/моль) = 40.00 г/моль

Мольное количество NaOH = масса NaOH / молярная масса NaOH Мольное количество NaOH = 20 г / 40.00 г/моль = 0.50 моль

Молярная масса FeCl2: Fe (железо) - 55.85 г/моль Cl (хлор) - 35.45 г/моль

Молярная масса FeCl2 = (55.85 г/моль) + (2 * 35.45 г/моль) = 126.75 г/моль

Мольное количество FeCl2 = масса FeCl2 / молярная масса FeCl2 Мольное количество FeCl2 = 20 г / 126.75 г/моль = 0.16 моль

2. Определите соотношение между мольными количествами гидроксида натрия (NaOH) и гидроксида железа (II) (Fe(OH)2).

Из уравнения реакции видно, что на каждые 2 молекулы гидроксида натрия (NaOH) образуется 1 молекула гидроксида железа (II) (Fe(OH)2).

Таким образом, соотношение между мольными количествами NaOH и Fe(OH)2 равно 2:1.

3. Рассчитайте мольное количество Fe(OH)2, которое образуется при реакции.

Мольное количество Fe(OH)2 = 0.50 моль NaOH * (1 моль Fe(OH)2 / 2 моль NaOH) = 0.25 моль Fe(OH)2

4. Найдите массу Fe(OH)2, используя молярную массу Fe(OH)2.

Молярная масса Fe(OH)2: Fe (железо) - 55.85 г/моль O (кислород) - 16.00 г/моль H (водород) - 1.01 г/моль

Молярная масса Fe(OH)2 = (55.85 г/моль) + (2 * 16.00 г/моль) + (2 * 1.01 г/моль) = 89.91 г/моль

Масса Fe(OH)2 = мольное количество Fe(OH)2 * молярная масса Fe(OH)2 Масса Fe(OH)2 = 0.25 моль * 89.91 г/моль = 22.48 г

Таким образом, масса осадка гидроксида железа (II), образовавшегося при взаимодействии гидроксида натрия массой 20 г с раствором хлорида железа (II), составляет 22.48 г.