Question

Помогите с химией 8 класс сколько граммов гидроксида бария необходимо для нейтрализации 29,2 г раствора, содержащего 25%соляной кислоты

Answer 1

Ответ:

Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O

m(HCl)=29,2*0,25=7,3 г

n(HCl)=m/M=7,3/36,5=0,2 моль

по уравнению реакции n(Ba(OH)2)=n(HCl)/2=0,1 моль

m(Ba(OH)2)=n*M=0,1*171=17,1 г

Answer 2

Для решения данной задачи по химии нам понадобится использовать химические уравнения и молярные массы веществ.

Дано:

- Масса раствора соляной кислоты: 29,2 г - Концентрация соляной кислоты в растворе: 25%

Необходимо найти:

- Массу гидроксида бария, необходимую для нейтрализации данного раствора.

Решение:

1. Найдем количество соляной кислоты в граммах в данном растворе. Для этого умножим массу раствора на процентную концентрацию соляной кислоты: Масса соляной кислоты = 29,2 г * 25% = 7,3 г

2. Составим химическое уравнение реакции нейтрализации соляной кислоты и гидроксида бария: HCl + Ba(OH)2 -> BaCl2 + H2O

3. Найдем молярную массу гидроксида бария (Ba(OH)2). Из таблицы молярных масс элементов: Молярная масса Ba = 137,33 г/моль Молярная масса O = 16,00 г/моль Молярная масса H = 1,01 г/моль

Молярная масса гидроксида бария = 137,33 г/моль + 2 * (1,01 г/моль + 16,00 г/моль) = 171,34 г/моль

4. Найдем количество молей гидроксида бария, необходимое для нейтрализации соляной кислоты. Для этого разделим массу соляной кислоты на молярную массу гидроксида бария: Количество молей гидроксида бария = 7,3 г / 171,34 г/моль ≈ 0,043 моль

5. Наконец, найдем массу гидроксида бария, необходимую для нейтрализации данного раствора. Для этого умножим количество молей гидроксида бария на его молярную массу: Масса гидроксида бария = 0,043 моль * 171,34 г/моль ≈ 7,38 г

Таким образом, для нейтрализации 29,2 г раствора, содержащего 25% соляной кислоты, необходимо около 7,38 г гидроксида бария