Question

100 баллов, срочно 6.5г цинка обработали серной кислотой. какой объем водорода выделиться, если выход составил 80% от теор. возм.​

Answer 1

1,792 литра водорода выделится

Answer 2

Для решения данной задачи, мы должны использовать уравнение реакции между цинком (Zn) и серной кислотой (H2SO4), чтобы найти количество выделившегося водорода (H2).

Уравнение реакции между цинком и серной кислотой: Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

На основании уравнения реакции, мы видим, что каждый моль цинка (Zn) взаимодействует с одним моль H2SO4, образуя один моль водорода (H2). Таким образом, нам нужно найти количество молей цинка, чтобы определить количество молей выделившегося водорода.

Масса цинка, заданная в задаче, равна 6,5 г. Молярная масса цинка (Zn) составляет примерно 65,38 г/моль.

Масса цинка = количество молей цинка × молярная масса цинка 6,5 г = количество молей цинка × 65,38 г/моль

Количество молей цинка = 6,5 г / 65,38 г/моль Количество молей цинка ≈ 0,099 моль

Так как выход составил 80% от теоретического возможного количества, мы можем умножить количество молей цинка на этот коэффициент, чтобы найти количество молей выделившегося водорода.

Количество молей выделившегося водорода = 0,099 моль × 80% = 0,099 моль × 0,8 Количество молей выделившегося водорода ≈ 0,079 моль

Объем газа можно выразить с использованием идеального газового закона. При стандартных условиях температуры и давления (STP), один моль любого идеального газа занимает примерно 22,4 литра.

Объем выделившегося водорода = количество молей выделившегося водорода × объем одного моля водорода Объем выделившегося водорода ≈ 0,079 моль × 22,4 л/моль

Объем выделившегося водорода ≈ 1,77 л

Таким образом, при обработке 6,5 г цинка серной кислотой, при условии, что выход составил 80% от теоретического возможного количества, выделится примерно 1,77 литра водорода.