Question

Масса меди, выделившейся при взаимодей-ствии сульфата меди (II) c железом (железо в данной реакции двухвалентно) массой 28 г: а) 8г; б) 16 г; в) 32г; г) 64г​

Answer 1

CuSO4+Fe=FeSO4+Cu

n(Fe)=m/M=28/56=0,5 моль

n(Cu)=n(Fe)=0,5 моль

m(Cu)=n×M=0,5×64=32 г

Ответ: в)32г.

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо использовать химическое уравнение реакции, а также стехиометрию, чтобы определить массу меди, выделившейся при взаимодействии сульфата меди (II) с железом.

Химическое уравнение данной реакции выглядит следующим образом:

CuSO4 + Fe -> FeSO4 + Cu

Из уравнения видно, что коэффициенты перед веществами в уравнении указывают на их отношение в реакции. Согласно уравнению, одна молекула сульфата меди (II) взаимодействует с одной молекулой железа.

Теперь мы можем использовать стехиометрию, чтобы определить массу меди, выделившейся при реакции. Молярная масса сульфата меди (II) (CuSO4) равна 159,6 г/моль, а молярная масса железа (Fe) составляет примерно 55,8 г/моль.

По условию задачи, масса железа составляет 28 г. Мы можем использовать это значение массы железа для определения массы меди.

Для этого мы можем использовать пропорцию:

(масса меди / молярная масса меди) = (масса железа / молярная масса железа)

Давайте рассчитаем это:

(масса меди / 63,5 г/моль) = (28 г / 55,8 г/моль)

Перекрестное умножение дает:

масса меди = (28 г * 63,5 г/моль) / 55,8 г/моль

масса меди = 32 г

Таким образом, масса меди, выделившейся при взаимодействии сульфата меди (II) с железом массой 28 г, составляет 32 г. Ответ на этот вопрос - вариант "в) 32 г".