Question

У результаті реакції алюмінію із сульфатною кислотою утворилося 3,42 г алюміній сульфату. Визначте масу алюмінію, який вступив у реакцію.

Answer 1

2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2

m(Al2(SO4)3) = 3,42 г

m(Al) - ?

Решение:

1) μ(Al2(SO4)3) = 3,42 г / 342 г/моль = 0,01 моль

2) μ(Al) = 0,01 моль * 2 = 0,02 моль

3) m(Al) = 0,02 моль * 27 г/моль = 0,54 г

Ответ: 0,54 г

Answer 2

При реакції алюмінію з сульфатною кислотою утворюється алюміній сульфат. Задача полягає в тому, щоб визначити масу алюмінію, який вступив у реакцію, знаючи масу утвореного алюміній сульфату.

Для вирішення цієї задачі, спочатку необхідно встановити стехіометрію реакції, тобто співвідношення між масою алюмінію та масою алюміній сульфату.

За реакцією: 2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2

За стехіометрією реакції, 2 моля алюмінію реагують з 3 молями сульфатної кислоти, утворюючи 1 моль алюміній сульфату.

Тепер, ми можемо використати дані з задачі для визначення маси алюмінію, який вступив у реакцію.

Задано масу алюміній сульфату: 3,42 г.

За стехіометрією реакції, 1 моль алюміній сульфату має масу 342 г (знаходимо молярну масу алюміній сульфату: Al2(SO4)3 = 2(27) + 3(32) + 4(16) = 342 г/моль).

Тепер можемо використати пропорцію для визначення маси алюмінію:

1 моль алюміній сульфату = 342 г x моль алюмінію = 3,42 г

x = (3,42 г * 1 моль алюмінію) / 342 г

x ≈ 0,01 моль алюмінію

Тепер, щоб визначити масу алюмінію, використаємо молярну масу алюмінію, яка становить 27 г/моль.

Маса алюмінію = 0,01 моль * 27 г/моль

Маса алюмінію ≈ 0,27 г

Отже, маса алюмінію, який вступив у реакцію, становить приблизно 0,27 г.