Question

Лабораторная работа по химии 9 кл. Спам -- бан ежесекундно. Огромное спасибо тому, кто выполнит. Часть 1 Цель работы : Используя знания о химических свойствах щелочных и щелочноземельных металлов и их соединений 1) распознать выданные образцы веществ, 2) осуществить химические превращения, 3) получить по реакции обмена указанное учителем вещество, 4) составить уравнения выполненных реакций, указав признаки и условия их протекания. Задание 1. В четырех пробирках находятся кристаллические вещества: а) хлорид кальция, б) гидроксид натрия, в) карбонат калия, г) хлорид стронция (возможен другой набор веществ: а) карбонат кальция, б) нитрат стронция, в) сульфат натрия, г) хлорид калия) Опытным путем определите, в какой пробирке находится какое вещество. Составьте уравнения соответствующих реакций в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде. Укажите признаки реакций.

Answer 1

Ответ:

см. обяснение

Объяснение:

Чтобы определить какое вещество находится в одной из пробирок, нужно, чтобы только это вещество при взаимодействии с каким-либо другим вещ-вом давало либо осадок↓, либо выделение газа↑, либо получение молекулы воды (H2O). Это можно сделать по таблице растворимости.

Список веществ:

а) хлорид кальция, б) гидроксид натрия, в) карбонат калия, г) хлорид стронция

А) хлорид кальция (CaCl) - к этому веществу можно добавить вещество с анионом F-, такой ион только при взаимодействии с кальцием (из данного спика веществ) даст осадок.

Молекулярный вид реакции:

CaCl2 + 2NaF → 2NaCl + CaF2↓

Полное ионное уравнение:

Ca + 2Cl + 2NA + 2F → 2Na + 2Cl + CaF2↓ (осадок не раскладывается на ионы)

Сокращенное ионное уравнение:

Ca + 2F → CaF2↓

б) Гидроксид натрия (NaOH) - к этому веществу можно добавить вещество с катионом H+, такой ион только при взаимодействии с гидроксидом (из данного спика веществ) даст воду.

Молекулярный вид реакции:

NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O (вода)

Полное ионное уравнение:

Na + OH + H + NO3 → Na + NO3 + H2O (молекула воды не раскладывается на ионы)

Сокращенное ионное уравнение:

OH + H → H2O

в) Карбонат калия (K2CO3) - к этому веществу можно добавить вещество с катионом Ba+, такой ион только при взаимодействии с карбонатом (из данного спика веществ) даст осадок.

Молекулярный вид реакции:

Ba(OH)2 + K2CO3 → BaCO3↓ + 2 KOH

Полное ионное уравнение:

Ba + 2OH + 2K + CO3 → BaCO3↓ + 2K + 2OH

Сокращенное ионное уравнение:

Ba + CO3 → BaCO3↓

(молекула BaCO3↓ не раскладывается на ионы)

1)г) Хлорид стронция - к этому веществу можно добавить вещество с катионом Ag+ , такой ион только при взаимодействии с хлоридом (из данного спика веществ) даст осадок.

Молекулярный вид реакции:

SrCl2 + 2AgNO2 → Sr(NO2)2 + 2AgCl↓

Полное ионное уравнение:

Sr + 2Cl + 2Ag + 2NO2 → Sr+ 2NO2 + 2AgCl↓

Сокращенное ионное уравнение:

2Cl + 2Ag → 2AgCl↓

Либо второй вариант (Лучше взять его):

Хлорид стронция - к этому веществу можно добавить вещество с катионом H+ , такой ион только при взаимодействии с хлором (из данного спика веществ) даст летучую кислоты в виде газа.

Молекулярный вид реакции:

SrCl2 + H2SO3 → SrSO3 + 2HCl↑

Полное ионное уравнение:

Sr + 2Cl + 2H + SO3 → Sr + SO3 + 2HCl↑

Сокращенное ионное уравнение:

2Cl + 2H → 2HCl↑

Если у тебя остались вопросы, то задавай!

Если ответ верный, пожалуйста, отметь его как лучший!

Удачи!

Answer 2

Для выполнения данной лабораторной работы необходимо провести опыты, чтобы определить, в какой пробирке находится какое вещество.

Для определения веществ в пробирках необходимо провести следующие опыты: 1. Определение хлорида кальция: добавить к нему раствор серной кислоты, в результате чего образуется осадок белого цвета, который растворяется при нагревании. 2. Определение гидроксида натрия: добавить к нему раствор хлорида бария, в результате чего образуется осадок белого цвета, который не растворяется при нагревании. 3. Определение карбоната калия: добавить к нему раствор соляной кислоты, в результате чего происходит выделение пузырьков газа и образуется растворимая соль. 4. Определение хлорида стронция: добавить к нему раствор серной кислоты, в результате чего образуется осадок белого цвета, который не растворяется при нагревании.

После определения веществ в пробирках необходимо составить уравнения соответствующих реакций в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде, указав признаки реакций. Например, уравнение реакции между хлоридом кальция и серной кислотой в молекулярном виде будет выглядеть следующим образом: CaCl2 + H2SO4 -> CaSO4 + 2HCl.