Question

Сколько граммов гидроксида алюминия можно растворить в азотной кислоте массой 210г?​

Answer 1

Ответ : 86,658 г

Решение в прикреплённой фотке

Answer 2

Чтобы рассчитать, сколько граммов гидроксида алюминия (Al(OH)₃) можно растворить в азотной кислоте (HNO₃) массой 210 г, необходимо знать концентрацию азотной кислоты и провести соответствующие расчеты.

Обычно концентрация растворов выражается в молях на литр (моль/л). Если у нас есть концентрация азотной кислоты, мы можем использовать ее, чтобы определить количество вещества HNO₃ в растворе.

Однако, поскольку у нас есть только масса азотной кислоты, нам нужно использовать молярную массу азотной кислоты для конвертации массы в количество вещества.

Молярная масса HNO₃: H = 1 г/моль N = 14 г/моль O₃ = 3 × 16 г/моль

Молярная масса HNO₃ = 1 + 14 + 3 × 16 = 63 г/моль

Теперь мы можем использовать молярную массу азотной кислоты для определения количества вещества в 210 г HNO₃:

Количество вещества HNO₃ = масса HNO₃ / молярная масса HNO₃ Количество вещества HNO₃ = 210 г / 63 г/моль

После определения количества вещества азотной кислоты, нам нужно рассмотреть реакцию между HNO₃ и Al(OH)₃ для определения соотношения между ними. Уравнение реакции между HNO₃ и Al(OH)₃:

Al(OH)₃ + 3HNO₃ → Al(NO₃)₃ + 3H₂O

Из уравнения видно, что для растворения одной моли Al(OH)₃ требуется 3 моля HNO₃.

Теперь мы можем использовать соотношение между количеством вещества HNO₃ и Al(OH)₃, чтобы определить количество гидроксида алюминия, растворенного в азотной кислоте:

Количество гидроксида алюминия = (количество вещества HNO₃ / 3) × молярная масса Al(OH)₃

Таким образом, чтобы точно рассчитать количество граммов гидроксида алюминия, растворенного в азотной кислоте массой 210 г, нам необходимо знать концентрацию а