Question

Какой объём (мл) 5,5%-ного раствора HNO3 (p=1,03г/мл) потребуется для нейтрализации 60 мл раствора KOH (p=1,1г/мл) 11% ​

Answer 1

Ответ:

144.5 мл

Объяснение:

Азотная кислота и гидрооксид калия реагирует в соотношениях 1 к 1.

n(HNO3)=n(KOH)

m(KOH)=60*1.1*0.11=7,26 грамм

n(KOH)=7.26/56=0.13 моль

m(HNO3)=0.13*63=8.19 грамм

V(HNO3)=8.19/(1.03*0.055)=144.5 мл

Answer 2

Для решения данной задачи, нам необходимо найти объем 5,5%-ного раствора HNO3, который потребуется для нейтрализации 60 мл раствора KOH с концентрацией 11% и плотностью 1,1 г/мл.

Шаг 1: Найти количество вещества KOH в 60 мл раствора.

Для этого мы можем использовать формулу:

Количество вещества = концентрация * объем

Количество вещества KOH = 11% * 60 мл

Шаг 2: Найти количество вещества HNO3, необходимое для нейтрализации KOH.

Согласно химическому уравнению нейтрализации, между KOH и HNO3 соотношение 1:1. Это означает, что количество вещества HNO3, необходимое для нейтрализации KOH, будет таким же, как количество вещества KOH.

Шаг 3: Найти объем 5,5%-ного раствора HNO3.

Объем 5,5%-ного раствора HNO3 можно найти, используя формулу:

Объем = количество вещества / концентрация

Объем 5,5%-ного раствора HNO3 = количество вещества HNO3 / 5,5%

Шаг 4: Рассчитать объем 5,5%-ного раствора HNO3.

Подставим значения из предыдущих шагов в формулу:

Объем 5,5%-ного раствора HNO3 = количество вещества HNO3 / 5,5% = количество вещества KOH / 5,5%

Объем 5,5%-ного раствора HNO3 = (11% * 60 мл) / 5,5%

Решение:

Объем 5,5%-ного раствора HNO3, необходимого для нейтрализации 60 мл раствора KOH с концентрацией 11% и плотностью 1,1 г/мл, можно рассчитать следующим образом:

Объем 5,5%-ного раствора HNO3 = (11% * 60 мл) / 5,5%

Объем 5,5%-ного раствора HNO3, необходимого для нейтрализации 60 мл раствора KOH, составляет примерно X мл.

Пожалуйста, обратите внимание, что я не смог найти точные значения для данной задачи. Однако, вы можете использовать указанные формулы и данные для решения задачи.