Question

Определите массу осадка, образующегося при действии гидроксида бария на 27 г раствора серной кислоты. Помогите пожалуйста, срочно надо

Answer 1

Ответ:

64,2 г

Объяснение:

в фото

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо определить стехиометрический коэффициент между гидроксидом бария (Ba(OH)₂) и серной кислотой (H₂SO₄), а затем использовать его для расчета массы осадка.

Сначала определим уравнение реакции между гидроксидом бария и серной кислотой:

Ba(OH)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2H₂O

Из уравнения видно, что между гидроксидом бария и серной кислотой имеется стехиометрическое соотношение 1:1. Это означает, что для полного осаждения всех ионов бария из раствора серной кислоты требуется столько же молей гидроксида бария, сколько и молей серной кислоты.

Теперь рассчитаем количество молей серной кислоты в растворе. Для этого нам понадобится молярная масса серной кислоты (H₂SO₄), которая составляет 98 г/моль.

Масса серной кислоты = 27 г Количество молей серной кислоты = масса / молярная масса = 27 г / 98 г/моль ≈ 0,275 моль

Так как стехиометрическое соотношение между гидроксидом бария и серной кислотой 1:1, то количество молей гидроксида бария также будет 0,275 моль.

Молярная масса гидроксида бария (Ba(OH)₂) составляет 171 г/моль.

Масса осадка (BaSO₄) = количество молей гидроксида бария × молярная масса BaSO₄ = 0,275 моль × (137 г/моль) ≈ 37,675 г

Таким образом, масса осадка, образующегося при действии гидроксида бария на 27 г раствора серной кислоты, составит примерно 37,675 г.