Question

какая масса осадка образуется при взаимодействии 300г 12.25% раствора фосфорной кислоты с нитратом серебра

Answer 1

Дано:

m р-ра(H3PO4)=300 г

W(H3PO4)=12,25 %= 0,1225

Найти:

m(Ag3PO4)-?

Решение:

H3PO4+3AgNO3=3HNO3+Ag3PO4

m чист(H3PO4)= m р-ра(H3PO4)*W(H3PO4)= 300*0,1225=36,75 г

n(H3PO4)=m/M= 36,75 :98 г/моль= 0,375 моль

M(H3PO4)=1*3+31+16*4= 98 г/моль

n(H3PO4)=n(Ag3PO4)= 0,375 моль

m(Ag3PO4)=n*M=0,375 моль*419 г/моль=157,125 г

M(Ag3PO4)=108*3+31+16*4=419 г/моль

Ответ: m(Ag3PO4)= 157,125 г

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо сначала найти количество вещества каждого реагента, затем определить, какое количество осадка образуется при взаимодействии этих веществ.

1. Начнем с раствора фосфорной кислоты (H3PO4). Молярная масса H3PO4 составляет 98 г/моль. Таким образом, 300 г 12.25% раствора H3PO4 содержат:

Масса H3PO4 = 300 г * 0.1225 = 36.75 г H3PO4

Теперь найдем количество вещества H3PO4:

Моль H3PO4 = масса / молярная масса = 36.75 г / 98 г/моль = 0.375 моль H3PO4

2. Далее рассмотрим нитрат серебра (AgNO3). Молярная масса AgNO3 составляет 169.87 г/моль. Поскольку нам не дано количество вещества AgNO3, мы предположим, что он реагирует полностью с H3PO4.

Теперь рассчитаем количество AgNO3, необходимое для реакции с H3PO4:

Моль AgNO3 = моль H3PO4 = 0.375 моль

Теперь мы можем определить, какое количество осадка (Ag3PO4) образуется при взаимодействии 0.375 моль AgNO3 с 0.375 моль H3PO4. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

3AgNO3 + H3PO4 -> Ag3PO4 + 3HNO3

Из уравнения видно, что для каждой молекулы H3PO4 образуется одна молекула Ag3PO4. Таким образом, при взаимодействии 0.375 моль AgNO3 с 0.375 моль H3PO4 образуется 0.375 моль Ag3PO4.

Наконец, найдем массу образовавшегося осадка:

Масса Ag3PO4 = количество молей * молярная масса = 0.375 моль * 418.58 г/моль = 157.43 г

Таким образом, масса осадка, образующегося при взаимодействии 300 г 12.25% раствора фосфорной кислоты с нитратом серебра, составляет 157.43 г.