Question

При взаимодействии избытка цинка с 73 г 5%-ного раствора соляной кислоты выделился бесцветный газ. Допишите уравнение описанной реакции. Определите объём выделившегося газа (н.у.). Запишите уравнение реакции: Zn+HCl= В поле ответа введите объём выделившегося в ходе реакции газа (н.у.) в литрах с точностью до сотых. Единицы измерения указывать не нужно.

Answer 1

Zn+2HCl=ZnCl2+H2

m(HCl)=m раствора×w=73×0,05=3,65 г

n(HCl)=m/M=3,65/36,5=0,1 моль

n(H2)=n(HCl)/2=0,1/2=0,05 моль

V(H2)=n×Vm=0,05×22,4=1,12 л

Ответ: 1,12 л.

Answer 2

Уравнение реакции между цинком и соляной кислотой выглядит следующим образом: $Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2$

Теперь рассчитаем объем выделившегося газа. Известно, что использовался 73 г 5%-ного раствора соляной кислоты. Сначала определим массу соляной кислоты в растворе. В 5%-ном растворе на 100 г раствора приходится 5 г HCl, следовательно, в 73 г раствора будет $73 г \times \frac{5}{100} = 3.65 г$ HCl.

Молярная масса HCl равна 36.46 г/моль, так что количество молей HCl составляет $\frac{3.65 г}{36.46 г/моль} \approx 0.10 моль$. Согласно уравнению реакции, 2 моль HCl реагируют с образованием 1 моль H2. Таким образом, будет произведено $\frac{0.10 моль}{2} = 0.05 моль$ водорода.

Объем одного моля газа при нормальных условиях (н.у.) составляет 22.4 литра, так что объем выделившегося водорода равен $0.05 моль \times 22.4 л/моль \approx 1.12 литра$.

Таким образом, объем выделившегося в ходе реакции газа (н.у.) составляет примерно 1.12 литра. ​​