Question

При взаємодії 60 г водню з азотом, утворилось 272 г амоніаку(NH3). Який вихід продукту реакції від теоретичного?​

Answer 1

Відповідь:

175грам ага

Пояснення:

Answer 2

Для визначення вихідного продукту реакції від теоретичного необхідно порівняти масу отриманого амоніаку з масою амоніаку, яка б утворилась, якщо б реакція протікала з повною виходом.

Реакція між воднем (H₂) та азотом (N₂) утворює амоніак (NH₃) згідно з наступною реакцією:

N₂ + 3H₂ → 2NH₃

Молярна маса азоту (N₂) = 28 г/моль Молярна маса водню (H₂) = 2 г/моль Молярна маса амоніаку (NH₃) = 17 г/моль

За даними задачі, маса водню, який взаємодіє, дорівнює 60 г, а маса отриманого амоніаку - 272 г.

1. Визначимо кількість речовини водню (H₂), використану в реакції: Кількість речовини H₂ = маса H₂ / молярна маса H₂ Кількість речовини H₂ = 60 г / 2 г/моль = 30 моль

2. Використовуючи стехіометрію реакції, визначимо кількість речовини амоніаку (NH₃), яка б утворилась при повному виході: За реакцією, 1 моль азоту утворює 2 моля амоніаку. Тому, кількість речовини NH₃ = 2 × кількість речовини N₂ Кількість речовини NH₃ = 2 × 30 моль = 60 моль

3. Визначимо масу амоніаку (NH₃), яка б утворилась при повному виході: Маса NH₃ = кількість речовини NH₃ × молярна маса NH₃ Маса NH₃ = 60 моль × 17 г/моль = 1020 г

Таким чином, вихід продукту реакції від теоретичного становить: (Маса отриманого амоніаку / Маса амоніаку при повному виході) × 100%