Question

Помогите пожалуйста. Вычислить массу осадка, который образовался при взаимодействии нитрата бария с раствором содержащий 196г серной кислоты.

Answer 1

Ответ:

Ba(NO3)2 + H2SO4 --> BaSO4 ↓ + 2HNO3

        1         :      1         :        1           :       2

                       196г

M(H2SO4) = 1*2+32+16*4= 98г/моль

196г           =   2 моль

98 г/моль

M(BaSO4) = 137 + 32 + 16*4 = 233г/моль

233г/моль * 2 моль = 466г

Answer 2

Для вычисления массы осадка, образовавшегося при взаимодействии нитрата бария с серной кислотой, необходимо знать соотношение между исходными веществами и их реакционными пропорциями.

Уравнение реакции между нитратом бария (Ba(NO3)2) и серной кислотой (H2SO4) выглядит следующим образом:

Ba(NO3)2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2HNO3

Из уравнения видно, что каждый моль нитрата бария реагирует с одним молью серной кислоты и образует один моль осадка бария сульфата (BaSO4).

Чтобы вычислить массу осадка, необходимо выполнить следующие шаги:

1. Вычислите количество вещества серной кислоты (H2SO4) по формуле:

   мольное количество = масса / молярная масса

   Молярная масса серной кислоты (H2SO4) составляет примерно 98 г/моль. Подставьте данную информацию:

   количество молей H2SO4 = 196 г / 98 г/моль

2. Зная, что каждый моль нитрата бария (Ba(NO3)2) реагирует с одним молью серной кислоты (H2SO4), можно сказать, что количество молей осадка бария сульфата (BaSO4) будет таким же, как количество молей серной кислоты (H2SO4).

3. Вычислите массу осадка бария сульфата (BaSO4), используя количество молей, полученное на предыдущем шаге, и молярную массу бария сульфата (BaSO4).

   Молярная масса бария сульфата (BaSO4) составляет примерно 233 г/моль.

   масса осадка BaSO4 = количество молей BaSO4 * молярная масса BaSO4

4. Рассчитайте массу осадка бария сульфата (BaSO4) в граммах.

Применяя эти шаги, можно рассчитать массу осадка, образовавшегося при взаимодействии нитрата бария с раствором, содержащим 196 г серной кислоты.