Question

Найти массу соли, которая образуется при взаимодействии 0,5 моль гидроксида алюминия и серной кислоты

Answer 1

Ответ:

Аl(OH)3+H₂SO₄=H₂SO₄[Al(OH)4]

m(H₂SO₄[Al(OH)4]=0,5*118=59г

Объяснение:

Вроде бы так, но это не точно

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо использовать уравнение реакции, сбалансированное по количеству веществ.

Уравнение реакции между гидроксидом алюминия (Al(OH)₃) и серной кислотой (H₂SO₄) выглядит следующим образом:

2 Al(OH)₃ + 3 H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 6 H₂O

Из уравнения видно, что каждые 2 моля гидроксида алюминия реагируют с 3 молями серной кислоты, образуя 1 моль соли алюминия (алюминийсульфата) и 6 молей воды.

В данном случае у нас есть 0,5 моль гидроксида алюминия. Согласно уравнению реакции, это количество гидроксида алюминия соответствует половине количества, необходимого для полной реакции. Таким образом, мы должны использовать половину соответствующего количества серной кислоты.

Поэтому, для реакции 0,5 моля гидроксида алюминия требуется:

0,5 моль гидроксида алюминия * (3 моля серной кислоты / 2 моля гидроксида алюминия) = 0,75 моль серной кислоты.

Таким образом, для реакции 0,5 моль гидроксида алюминия с серной кислотой образуется 0,75 моль соли алюминия (алюминийсульфата).