Question

Добування нерозчинної основи та дослідження її властивостей CuSO4 + NaOH=розв'яжіть рівняння реакційспостереження​

Answer 1

Получение нерастворимого основания:

CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄

Наблюдение: образование голубого осадка гидроксида меди (II).

Свойство нерастворимого основания реагировать с раствором кислоты с образованием растворимой соли:

Cu(OH)₂ + 2HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + 2H₂O

Наблюдение: растворение голубого осадка гидроксида меди (II) и образование голубого раствора нитрата меди (II).

Свойство нерастворимого основания отщеплять воду при нагревании:

Cu(OH)₂ (t)= CuO + H₂O

Наблюдение: разложение голубого гидроксида меди (II) с образованием черного оксида меди (II) и паров воды.

Answer 2

Реакція між розчином CuSO4 (купрум(II) сульфат) і розчином NaOH (натрій гідроксид) призводить до утворення нерозчинної осаду. Розглянемо хімічне рівняння реакції:

CuSO4 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + Na2SO4

У цій реакції купрум(II) сульфат реагує з натрій гідроксидом, утворюючи нерозчинний осад купрум(II) гідроксиду (Cu(OH)2) і розчин натрій сульфату (Na2SO4).

Результат спостереження реакції буде наступним:

• Початковий розчин CuSO4 має синій кольор.
• Розчин NaOH має безбарвний колір (або може бути блідо-жовтий).
• Після додавання розчину NaOH до CuSO4 утворюється нерозчинний осад Cu(OH)2.
• Осад Cu(OH)2 має блідо-синій або блідо-зелений колір.

Важливо врахувати, що Cu(OH)2 може бути досить нестабільним і подальша окиснювальна реакція може перетворити його на CuO (купрум(II) оксид) або інші сполуки міді, залежно від умов.

Будь ласка, майте на увазі, що проведення хімічних реакцій повинно здійснюватись під наглядом кваліфікованої особи в лабораторному середовищі.