Question

Помогите пожалуйста дам все баллы вычислите массу гидроксида алюминия образующем гостепри взаимодействии 480 г 20% раствора гидроксида натрия с раствором нитрата алюминия.​

Answer 1

Дано

m(NaOHр-р)=480г

w(NaOH)=20%

m(Al(OH)3)=?

Решение

3NaOH+Al(NO3)3 -> Al(OH)3+3NaNO3

m(NaOH)=w*m(р-ра)=0,2*480=96г

n(NaOH)=m/M=96/40=2,4 моль

1/3n(NaOH)=n(Al(OH)3=0,8 моль

m(Al(OH)3)=M*n=0,8*78=62,4 г

Answer 2

Чтобы рассчитать массу гидроксида алюминия, образующегося при взаимодействии указанных растворов, необходимо выполнить следующие шаги:

1. Определите количество гидроксида натрия в растворе: Масса гидроксида натрия = Масса раствора гидроксида натрия × Концентрация гидроксида натрия Масса гидроксида натрия = 480 г × 0.20 = 96 г

2. Рассмотрим уравнение реакции между гидроксидом натрия и нитратом алюминия: 6NaOH + Al(NO3)3 → 2Al(OH)3 + 3NaNO3

   Из уравнения видно, что мольное соотношение между гидроксидом натрия и гидроксидом алюминия составляет 6:2 или 3:1.

3. Рассчитайте количество гидроксида алюминия, образующегося при реакции: Количество гидроксида алюминия = (Количество гидроксида натрия × 1) ÷ 3 Количество гидроксида алюминия = (96 г × 1) ÷ 3 = 32 г

Таким образом, масса гидроксида алюминия, образующегося при взаимодействии указанных растворов, составляет 32 г.