Question

Какая масса нитрата магния получится при взаимодействии 120 г оксида магния и нитратной кислоты.

Answer 1

Ответ:

Дано:

mMgO)=120г

Найти:

m(Mg(NO3)2)-?

120г х г

MgO+HNO3=Mg(NO3)2+H2O

40г/моль 148г/моль

х=(120•148)/40=444 г

Ответ: m(Mg(NO3)2)=444г

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо сначала составить уравнение реакции между оксидом магния (MgO) и нитратной кислотой (HNO3), а затем использовать коэффициенты стехиометрии, чтобы определить массу нитрата магния (Mg(NO3)2) получаемого в реакции.

Уравнение реакции между MgO и HNO3: MgO + 2HNO3 -> Mg(NO3)2 + H2O

Согласно уравнению реакции, каждый моль MgO реагирует с 2 молями HNO3, образуя 1 моль Mg(NO3)2.

Молярная масса MgO = 40.3 г/моль Молярная масса HNO3 = 63.0 г/моль Молярная масса Mg(NO3)2 = 148.3 г/моль

Сначала найдем количество молей MgO в 120 г: Количество молей MgO = масса / молярная масса = 120 г / 40.3 г/моль = 2.98 моль (округляем до трех знаков после запятой)

Так как соотношение между MgO и Mg(NO3)2 в реакции 1:1, то количество молей Mg(NO3)2 также будет 2.98 моль.

Теперь найдем массу нитрата магния: Масса нитрата магния = количество молей × молярная масса = 2.98 моль × 148.3 г/моль ≈ 442 г

Таким образом, масса нитрата магния, получающегося при взаимодействии 120 г оксида магния и нитратной кислоты, составляет около 442 г.