Question

Уравняйте методом электронного баланса: Hg + HNo3 -> Hg (NO3)2 + NO2 + H2

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

3Hg + 8HNO3 -> 3Hg (NO3)2 + 2NO2 + 4H2О

2 N(V) + 6 e- → 2 N(II) (восстановле́ние)

3 Hg(0) - 6 e- → 3 Hg(II) (окисление)

HNO3 является окислителем, Hg является восстановителем

Answer 2

Для уравнивания данного химического уравнения методом электронного баланса, мы должны убедиться, что количество переданных электронов на обеих сторонах уравнения совпадает.

Уравнение до уравнивания: Hg + HNO3 -> Hg(NO3)2 + NO2 + H2

1. Разделим реакцию на полуреакции: Полуреакция окисления (потеря электронов): Hg -> Hg(NO3)2

Полуреакция восстановления (получение электронов): HNO3 -> NO2 + H2O

2. Уравняем полуреакции:

Окисление: Hg -> Hg(NO3)2 В данном случае ртуть (Hg) окисляется с нулевой степенью окисления до степени окисления +2 в Hg(NO3)2. Поэтому мы добавим 2 электрона на левую сторону уравнения для балансировки заряда:

Hg + 2e- -> Hg(NO3)2

Восстановление: HNO3 -> NO2 + H2O В этой полуреакции азот (N) имеет степень окисления +5 в HNO3 и -4 в NO2. Чтобы согласовать количество электронов, добавим 4 электрона на левую сторону уравнения:

HNO3 + 4e- -> NO2 + H2O

3. Уравновесим количество переданных электронов, сделав общее количество электронов равным:

2(HNO3 + 4e-) -> 2(NO2 + H2O) (Умножаем полуреакцию восстановления на 2)

Теперь у нас есть уравнение с одинаковым количеством переданных электронов на обеих сторонах:

Hg + 2(HNO3 + 4e-) -> Hg(NO3)2 + 2(NO2 + H2O)

4. Объединяем полуреакции и упрощаем уравнение:

Hg + 2HNO3 -> Hg(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

Таким образом, уравнение, уравновешенное методом электронного баланса, выглядит следующим образом:

Hg + 2HNO3 -> Hg(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O