Question

К 480 г 4-х % раствора нитрата железа добавили гидроксид натрия, при этом выпал осадок. Найти массу образовавшегося осадка. СРОЧНООО​

Answer 1

Ответ:

я делал по этому видео уроку(не реклама, правда)

Объяснение:

https://youtu.be/0hwBfZbCRq4

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо определить, сколько моль осадка образуется при реакции между нитратом железа и гидроксидом натрия, а затем найти массу этого осадка.

1. Определим количество вещества нитрата железа в растворе. Концентрация 4% означает, что в 100 мл раствора содержится 4 г нитрата железа. Для нахождения массы нитрата железа в 480 г раствора воспользуемся пропорцией: 4 г ------ 100 мл x г ------ 480 г

x = (4 г / 100 мл) * 480 г = 19.2 г

Масса нитрата железа в растворе составляет 19.2 г.

2. Реакция между нитратом железа и гидроксидом натрия приводит к образованию осадка гидроксида железа(III): Fe(NO₃)₃ + 3NaOH -> Fe(OH)₃ + 3NaNO₃

В данной реакции 1 моль нитрата железа образует 1 моль гидроксида железа(III). Молярная масса гидроксида железа(III) (Fe(OH)₃) составляет около 106 г/моль.

Таким образом, масса образовавшегося осадка гидроксида железа(III) равна массе нитрата железа в растворе, т.е. 19.2 г.

Ответ: Масса образовавшегося осадка составляет 19.2 г.