Question

Вычислите массу натрия необходимого для получения 11.7г хлорида натрия по уравнению 2Na + Cl2=2NaCl

Answer 1

Ответ:

2Na+Cl2= 2NaCl

Найдем  ν(Cl)

ν(Cl)=m(Cl)/M(Cl)= 11,7г/35, 5г/моль= 0,3296 моль

Найдем  ν(Na) т.к перед натрием стоит 2, а перед хлором- 1, то получается уравнение

x/2=0,3296/1

x=0,6592моль

Найдем массу натрия

m(Na)=  ν(Na)*M(Na)= 0,6592моль*23г/моль= 15,162г

Answer 2

В уравнении реакции указано, что для образования 2 моль хлорида натрия требуется 2 моль натрия и 1 моль хлора.

Молярная масса NaCl (хлорида натрия) равна 58.44 г/моль. Таким образом, 2 моля NaCl будут иметь массу:

2 моль NaCl × 58.44 г/моль = 116.88 г

Поскольку известно, что масса хлорида натрия составляет 11.7 г, можно использовать пропорцию для определения массы натрия:

2 моля NaCl ↔ 116.88 г NaCl x моль NaCl ↔ 11.7 г NaCl

x = (11.7 г NaCl × 2 моля NaCl) / 116.88 г NaCl x ≈ 0.2 моль NaCl

Таким образом, для получения 11.7 г хлорида натрия потребуется около 0.2 моля натрия.

Молярная масса натрия (Na) равна 22.99 г/моль. Масса натрия будет:

0.2 моль Na × 22.99 г/моль = 4.598 г

Таким образом, масса натрия, необходимая для получения 11.7 г хлорида натрия, составит около 4.598 г.