Question

Який об’єм водню виділиться при взаємодії кальцію з 600г розчину оцтової кислоти, масова частка кислоти в якому 5%?

Answer 1

Ca+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2

m(CH3COOH)=600*0,05=30г

n(ch3cooh)=0,5 моль

n(ch3cooh)=2n(h2)=0,5

n(h2)=0,25 * 22,4=5,6л

Ответ 5,6 л

Answer 2

Щоб визначити об'єм водню, виділеного при взаємодії кальцію з розчином оцтової кислоти, спочатку потрібно визначити кількість оцтової кислоти, яка присутня в цьому розчині.

Масова частка оцтової кислоти в розчині становить 5%. Це означає, що у 100 грамах розчину міститься 5 грамів оцтової кислоти.

Маса оцтової кислоти в 600 грамах розчину може бути визначена наступним чином:

Маса оцтової кислоти = (масова частка кислоти / 100) * маса розчину = (5 / 100) * 600 г = 30 г

Тепер, знаючи, що одна молекула оцтової кислоти (CH₃COOH) взаємодіє з однією молекулою кальцію (Ca) і виділяє 2 молекули водню (H₂), можемо обчислити кількість молекул оцтової кислоти:

Кількість молекул оцтової кислоти = (маса оцтової кислоти / молярна маса оцтової кислоти) = (30 г / 60 г/моль) (молярна маса оцтової кислоти - 60 г/моль) = 0.5 моль

Так як одна молекула оцтової кислоти виділяє 2 молекули водню, то кількість молекул водню буде:

Кількість молекул водню = 2 * кількість молекул оцтової кислоти = 2 * 0.5 моль = 1 моль

Тепер, ми можемо використати Ідеальний газовий закон, щоб визначити об'єм водню:

V = n * Vm

де V - об'єм водню, n - кількість молекул водню, Vm - молярний об'єм газу при нормальних умовах (22.4