Question

Задача. Кальцію хлорид масою 4,44 грами сполучили із натрію карбонатом. Обчислити масу виділеного під час реакції осаду.​

Answer 1

Ответ:

реакция осадка будет 1,463 грамма ведь как по другом.

Объяснение:

может не совсем точно но я старался

Answer 2

Для обчислення маси виділеного осаду необхідно знати стехіометрію реакції між кальцію хлоридом (CaCl2) і натрію карбонатом (Na2CO3).

Стехіометрія реакції може бути записана наступним чином:

CaCl2 + Na2CO3 -> CaCO3 + 2NaCl

Згідно цієї реакції, одна молекула CaCl2 сполучається з однією молекулою Na2CO3, утворюючи одну молекулу CaCO3 та дві молекули NaCl.

Для обчислення маси виділеного осаду необхідно визначити, яка речовина є обмежуючим реагентом. Для цього порівняємо моларні співвідношення CaCl2 та Na2CO3.

Молярна маса CaCl2 = 40,08 г/моль Молярна маса Na2CO3 = 105,99 г/моль

Молярне співвідношення між CaCl2 та Na2CO3 з реакції дорівнює 1:1. Тобто, для повної реакції 1 моль CaCl2 сполучається з 1 молем Na2CO3.

Знаючи масу CaCl2 (4,44 г) та її молярну масу, можемо визначити кількість молей CaCl2:

маса = кількість молей × молярна маса кількість молей = маса / молярна маса

Кількість молей CaCl2 = 4,44 г / 40,08 г/моль ≈ 0,11 моль

Оскільки співвідношення між CaCl2 та CaCO3 з реакції дорівнює 1:1, маса виділеного осаду (CaCO3) буде дорівнювати масі CaCl2, тобто:

Маса виділеного осаду = 4,44 г

Таким чином, маса виділеного осаду під час реакції становить 4,44 г.