Question

Срочно кaкой oбъем углекислoгo газа (н.у.) выделится при взаимодeйствии 12 г магний карбоната с 200 г хлoридной кислоты с маcсовой долей растворенного вещества 20%?

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

все на фотографії

Answer 2

Для решения данной задачи, необходимо определить реакционные соотношения и использовать закон сохранения массы. Рассмотрим уравнение реакции между магний карбонатом и хлоридной кислотой:

MgCO3 + 2HCl → MgCl2 + H2O + CO2

Из уравнения видно, что при взаимодействии 1 моль магния карбоната (MgCO3) с 2 молями хлоридной кислоты (HCl) образуется 1 моль углекислого газа (CO2).

1 моль MgCO3 → 1 моль CO2

Молярная масса MgCO3 = 24,3 г/моль + 12,0 г/моль + 3 * 16,0 г/моль = 84,3 г/моль Молярная масса HCl = 1,0 г/моль + 35,5 г/моль = 36,5 г/моль

Теперь можно рассчитать количество молей хлоридной кислоты в 200 г с массовой долей 20%: Масса HCl = 200 г * 0,20 = 40 г Количество молей HCl = 40 г / 36,5 г/моль ≈ 1,10 моль

Исходя из уравнения реакции, видно, что 1 моль MgCO3 образует 1 моль CO2. Таким образом, 1,10 моль HCl образует 1,10 моль CO2.

Масса CO2 = количество молей CO2 * молярная масса CO2 Молярная масса CO2 = 12,0 г/моль + 16,0 г/моль + 16,0 г/моль = 44,0 г/моль Масса CO2 = 1,10 моль * 44,0 г/моль ≈ 48,4 г

Таким образом, при данной реакции выделится примерно 48,4 г углекислого газа (н.у.).