Question

Помогите, пожалуйста При взаимодействии 5,64 г оксида активного металлического элемента, обнаруживающего в соединениях степень окисления +1, образовалось 6,72 г щелочи. Установите формулу оксида

Answer 1

Ответ:

K2O;

Объяснение:

Me2O + H2O = 2MeOH;

5.64 * (2x + 34) = 6.72 * (2x + 16);

11.28x + 191.76 = 13.44x + 107.52;

2.16x = 84.24;

x = 39; Me - K;

Answer 2

Чтобы установить формулу оксида, вам необходимо определить количество активного металлического элемента и кислорода в оксиде.

Масса щелочи (NaOH) равна 6,72 г. Поскольку щелочь содержит один атом кислорода, то масса кислорода в щелочи также равна 6,72 г.

Масса активного металлического элемента в оксиде равна разнице между массой оксида и массой кислорода: Масса металла = Масса оксида - Масса кислорода = 5,64 г - 6,72 г = -1,08 г

Поскольку в соединениях степень окисления металлического элемента составляет +1, масса металла также должна быть равна 1,08 г. Однако в данном случае масса металла отрицательна, что указывает на ошибку в предоставленных данных или расчетах. Возможно, имеется опечатка или неточность в массе оксида или щелочи.

Пожалуйста, проверьте предоставленные данные и уточните, если это возможно, чтобы я мог помочь вам с установлением формулы оксида.