Question

Який об'єм займає пропан при температурі 20ºС і тиску 200 кПамасою 88г?​

Answer 1

Ответ:

держи

===================

Answer 2

Для вирішення цього завдання необхідно використати ідеальний газовий закон, який визначає зв'язок між об'ємом, тиском, кількістю речовини і температурою ідеального газу. Формула цього закону виглядає наступним чином:

PV = nRT

де: P - тиск (у Па або Н/м²) V - об'єм (у м³) n - кількість речовини (у молях) R - універсальна газова стала (8.314 Дж/(моль·К)) T - температура (у К)

Для використання цієї формули необхідно перевести задані значення в правильні одиниці вимірювання. Температуру необхідно виразити у Кельвінах, а тиск - у паскалях.

Температура 20 ºC дорівнює 20 + 273.15 = 293.15 К.

Тиск 200 кПа дорівнює 200 000 Па.

Залишається визначити кількість речовини n, використовуючи масу m та молярну масу M пропану (C₃H₈):

n = m/M

Молярна маса пропану складає 44 г/моль.

n = 88 г / 44 г/моль = 2 моль

Після заміни відомих значень в формулу ідеального газового закону, ми можемо визначити об'єм:

PV = nRT

V = (nRT) / P

V = (2 моль * 8.314 Дж/(моль·К) * 293.15 К) / 200 000 Па

Обчислюючи це вираз, отримуємо об'єм:

V ≈ 0.048 м³

Таким чином, при заданих умовах 88 г пропану займають об'єм приблизно 0.048 м³.