Question

Обчисліть об’єм газу, що виділився при взаємодії 126г нітратної кислоти з барій сульфідом.

Answer 1

Ответ:

22.4 л газу виділиться

Объяснение:

Vm - це стала величина, яка дорівнює 22.4 л/моль

Answer 2

Для обчислення об'єму газу, що виділився при взаємодії хімічних речовин, потрібно знати хімічну реакцію, збалансувати її та визначити стехіометричний співвідношення між реагентами.

Нітратна кислота (HNO₃) реагує з барій сульфідом (BaS) за наступною реакцією:

2HNO₃ + BaS -> Ba(NO₃)₂ + H₂S

Збалансована реакція показує, що одна молекула нітратної кислоти (HNO₃) реагує з однією молекулою барій сульфіду (BaS) за утворення однієї молекули барій нітрату (Ba(NO₃)₂) і однієї молекули сульфіду водню (H₂S).

Щоб обчислити об'єм газу, потрібно знати кількість речовини, що реагує. Задано масу нітратної кислоти, яка становить 126 г. Для визначення кількості речовини використовуємо формулу:

моль = маса / молярна маса

Молярна маса HNO₃ = 1 г/моль + 14 г/моль + 48 г/моль = 63 г/моль

Кількість молей HNO₃ = 126 г / 63 г/моль = 2 моля

За стехіометричним співвідношенням, кількість молей H₂S, що виділяються, також дорівнює 2 молям.

Тепер, для обчислення об'єму газу, використовуємо ідеальний газовий закон:

V = nRT/P

де V - об'єм газу, n - кількість молей газу, R - універсальна газова стала (0.0821 л∙атм/(моль∙К)), T - температура у Кельвінах, P - тиск.

Оскільки дані про температуру та тиск не надані, не можна точно обчислити об'є