Question

Який елемент IV групи 2 періоду утворює вищий оксид , Обчисліть масову частку Оксигену в ньому. Допоможіть будь ласка​

Answer 1

Ответ:

72%

Объяснение:

По таблице Менделеева элемент IV групи 2 периода - это С

Высший оксид - СО2

ω(О) = Mr(O)*2/Mr(CO2) = 32/44 = 0,72 = 72%

Answer 2

Елемент IV групи 2 періоду включає титан (Ti) та цирконій (Zr). Щоб визначити, який з цих елементів утворює вищий оксид, ми можемо розглянути їхні стехіометричні хімічні формули оксидів.

Титан має два стабільних оксиди: TiO (титан (II) оксид) та TiO₂ (титан (IV) оксид). Однак, титан (IV) оксид (TiO₂), відомий як рутил, є вищим оксидом титану.

Цирконій також має два стабільних оксиди: ZrO (цирконій (II) оксид) та ZrO₂ (цирконій (IV) оксид). Вищий оксид цирконію - це ZrO₂ (цирконій (IV) оксид), відомий як цирконій (IV) діоксид або цирконій діоксид.

Ми можемо обчислити масову частку кисню (О) в цих оксидах. Для TiO₂, масова частка кисню буде: (masa_O / masa_TiO₂) * 100%

Так само, для ZrO₂, масова частка кисню буде: (masa_O / masa_ZrO₂) * 100%

Для точного обчислення масової частки кисню потрібно знати точну стехіометричну формулу оксиду та молярні маси елементів. Тут я використовуватиму наближені значення для молярних мас:

Молярна маса TiO₂: Маса титану (Ti) = 47.87 г/моль Маса кисню (O) = 16.00 г/моль Тому, молярна маса TiO₂ = 47.87 г/моль + 2 * 16.00 г/моль = 79.87 г/моль

Молярна маса ZrO₂: Маса цирконію (Zr) = 91.22 г/моль Маса кисню (O) = 16.00 г/моль Тому, молярна маса ZrO₂ = 91.22 г/моль + 2 * 16.00 г/моль = 123.22 г/моль

Отже, для обчислення масової частки кисню в оксидах пот