Question

Виведіть молекулярну формулу вуглеводню, що містить 80% карбону та 20% гідрогену​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано

w(C)=80 %

w(H)=20 %

Найти

CxHy-?

Решение

w(C)=100*Ar(C)*x/M(CxHy)

w(H)=100*Ar(H)*y/M(CxHy)

w(C)/w(H)=12x/y

4y=12x

y=3x

На 1 атом углерода приходится 3 атома водорода:

Простейшая формула CH3

C2H6 -этан

Answer 2

Молекулярна формула вуглеводню, що містить 80% карбону та 20% гідрогену, може бути визначена на основі масової частки кожного елементу.

Спочатку потрібно визначити масові частки карбону (C) і гідрогену (H) у вуглеводні:

Масова частка C = 80% Масова частка H = 20%

Масові частки можна розглядати як масові співвідношення. Для спрощення обчислень, можна прийняти масу вуглецю або гідрогену за 100 одиниць маси.

Масова частка C = 80/100 = 0.8 Масова частка H = 20/100 = 0.2

Далі, визначимо співвідношення атомів вуглецю і гідрогену у вуглеводні. Масове співвідношення можна визначити, поділивши масову частку одного елемента на масову частку іншого:

Співвідношення атомів C:H = (масова частка C / атомна маса C) : (масова частка H / атомна маса H)

Атомна маса C = 12.01 г/моль Атомна маса H = 1.008 г/моль

Співвідношення атомів C:H = (0.8 / 12.01) : (0.2 / 1.008) ≈ 0.0666 : 0.1984 ≈ 1 : 2.977

Отже, вуглеводень, що містить 80% карбону та 20% гідрогену, може мати молекулярну формулу CH2.977 (близько).