Question

обчисліть масу осаду що утвориться при взаємодії кальцій хлориду з 7%-м розчину натрій карбонату 530г.

Answer 1

Ответ:

я не знаю

Объяснение:

Answer 2

Для розв'язання цієї задачі спочатку складемо рівняння реакції між кальцій хлоридом (CaCl2) і натрій карбонатом (Na2CO3):

CaCl2 + Na2CO3 -> CaCO3 + 2NaCl

З рівняння видно, що утворюється карбонат кальцію (CaCO3) та хлорид натрію (NaCl).

За допомогою рівняння балансування можна з'ясувати, що коефіцієнти перед сполуками виглядають так:

1CaCl2 + 1Na2CO3 -> 1CaCO3 + 2NaCl

Знаючи ці коефіцієнти та молярну масу кожної сполуки, можемо обчислити масу осаду, що утвориться.

Молярна маса CaCl2 = 40.08 г/моль Молярна маса Na2CO3 = 105.99 г/моль Молярна маса CaCO3 = 100.09 г/моль

Маса Na2CO3 в розчині = 530 г

Застосуємо пропорцію з коефіцієнтів реакції:

(1 моль Na2CO3 / 105.99 г) : (1 моль CaCO3 / 100.09 г) = (маса Na2CO3 / 530 г) : (маса CaCO3 / ?)

Маса CaCO3 = (маса Na2CO3 * молярна маса CaCO3) / (молярна маса Na2CO3) = (530 г * 100.09 г/моль) / 105.99 г/моль ≈ 499.9 г

Тому маса осаду, який утвориться, при взаємодії кальцій хлориду з 7%-м розчином натрій карбонату, становитиме приблизно 499.9 г.