Question

СРОЧНО!!! Определите массу соли, образующейся при взаимодействии 20 мл 20% раствора серной кислоты (p=1,10г/мл) и 23,07 мл 10% гидроксида калия (p=1,09г/мл). Ответ приведите в граммах с точностью до целых.

Answer 1

Ответ:23

Объяснение:

при спекании образца неизвестного металла Х с графитом в зависимости от стехиометрического соотношения могут образовываться соединения Y (массовая доля С составляет 41,92, а мольная доля метана равна 11,11 и Z (массовая доля С составляет 59,08, а мольная металла равна 5,88

Answer 2

Чтобы определить массу соли, образующейся при данной реакции, необходимо сначала выяснить, какая соль образуется.

Уравнение реакции между серной кислотой (H2SO4) и гидроксидом калия (KOH) выглядит следующим образом:

H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O

Из уравнения видно, что образуется соль калия и серная кислота полностью реагирует с гидроксидом калия в соотношении 1:2.

Теперь рассчитаем количество веществ в молях, используя данную информацию.

Для раствора серной кислоты: Объём = 20 мл = 0,02 л Концентрация = 20% Масса раствора = объём × плотность = 0,02 л × 1,10 г/мл = 0,022 г

Масса серной кислоты = 0,022 г × 0,20 = 0,0044 г (так как концентрация указана в процентах)

Для раствора гидроксида калия: Объём = 23,07 мл = 0,02307 л Концентрация = 10% Масса раствора = объём × плотность = 0,02307 л × 1,09 г/мл = 0,02513 г

Масса гидроксида калия = 0,02513 г × 0,10 = 0,002513 г

Исходя из уравнения реакции, мы видим, что соотношение между массой серной кислоты и массой гидроксида калия равно 1:2. Значит, масса соли (K2SO4) будет равна двукратной массе гидроксида калия:

Масса соли = 2 × 0,002513 г = 0,005026 г

Следовательно, масса соли, образующейся при данной реакции, составляет 0,005 граммов (с точностью до целых).