Question

Оксид елементу з вищою валентністю IV групи головної підгрупи має відносну молекулярну масу 60. Визначте, що це за елемент. ​

Answer 1

Ответ:

Si

Объяснение:

формула оксида с высшей валентностью IV  группы - RO2

R+O2=60 Mr(O2)=16*2=32

R+32=60

R=28
Значит атомная масса элемента равна 28, значит это Si

Answer 2

Для визначення елементу з вищою валентністю IV групи головної підгрупи, який має оксид з відносною молекулярною масою 60, перевіримо можливі варіанти.

Оскільки молекулярна маса оксиду дорівнює 60, то молярна маса оксигену (O) буде 16 (на основі відомої молярної маси кисню). Щоб знайти молярну масу елементу, потрібно відняти масу кисню зі зазначеної молекулярної маси оксиду:

Молярна маса елементу = Молекулярна маса оксиду - Молярна маса кисню Молярна маса елементу = 60 - 16 Молярна маса елементу = 44

Таким чином, елемент з вищою валентністю IV групи головної підгрупи, який має оксид з відносною молекулярною масою 60, має молярну масу 44. За ймовірними варіантами це може бути цинк (Zn) або стронцій (Sr).