Question

Оксид двовалентного металічного елемента масою 18г повністю відновили воднем та отримали метал масою 14г. Визначте елемент.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано

m(MeO)=18 г

m(Me)=14 г

Найти

Me-?

Решение

Найдём массу кислорода в оксиде металла.

m(O)=m(MeO)-m(Me)=18-14=4 г

w(O)=Ar(O)/M(MeO)

w(O)=m(O)/m(MeO)

M(MeO)=m(MeO)*Ar(O)/m(O)=18*16/4=72 г/моль

M(Me)=M(MeO)-M(O)=72-16=56 г/моль

По таблице Менделеева находим металл с данной молярной массой. Это железо(Fe) и его оксид FeO

FeO+H2=Fe+H2O

Answer 2

Давайте розглянемо хімічну реакцію, що відбувається між оксидом металу та воднем:

MxOy + zH2 -> xM + y/2H2O

За умовою задачі, маса оксиду металу (MxOy) дорівнює 18 г, а маса отриманого металу (xM) дорівнює 14 г.

Ми також знаємо, що весь оксид металу був повністю відновлений воднем, що означає, що маса металу дорівнює масі оксиду металу:

14 г = 18 г

Це протиріччя, тому щось неправильне. Давайте перевіримо, чи правильно зрозуміли умову задачі.

За даними, маса оксиду металу (MxOy) дорівнює 18 г. Ми не знаємо точніх значень x та y, але знаємо, що маса металу (xM) дорівнює 14 г.

Оскільки маса оксиду металу (MxOy) більша за масу металу (xM), щось неправильне. Здається, дані в умові задачі некоректні або є помилка. Без додаткової інформації неможливо визначити конкретний елемент.