Question

Яка маса осаду утвориться при взаємодії 47,5 г магній хлориду з натрій карбонатом ?помогите​

Answer 1

Відповідь:

42г

Пояснення:

Реакція:

MgCl2 + Na2CO3 = MgCO3 + 2NaCl

MgCO3 - осад

Складаємо пропорцію:

47,5/95 = x/84

x = 42г

Answer 2

Для розв'язання цієї задачі спочатку складемо рівняння хімічної реакції між магній хлоридом (MgCl₂) і натрій карбонатом (Na₂CO₃):

MgCl₂ + Na₂CO₃ -> MgCO₃ + 2NaCl

З рівняння видно, що утворюються магній карбонат (MgCO₃) і два молекули натрій хлориду (2NaCl). Тепер з'ясуємо молекулярні маси речовин:

Молярна маса MgCl₂ = 95,21 г/моль Молярна маса Na₂CO₃ = 105,99 г/моль

Тепер знайдемо кількість речовини, використовуючи молярну масу і масу речовини:

Кількість магній хлориду (MgCl₂): Кількість = маса / молярна маса Кількість = 47,5 г / 95,21 г/моль = 0,5 моль

Так як реакція стехіометрична, це означає, що одна молекула магнію хлориду реагує з однією молекулою натрій карбонату. Отже, кількість магнію карбонату (MgCO₃), яка утвориться, також буде 0,5 моль.

Тепер знайдемо масу магнію карбонату, використовуючи молекулярну масу:

Маса MgCO₃ = кількість * молярна маса Маса MgCO₃ = 0,5 моль * 84,31 г/моль = 42,16 г

Отже, маса утвореного магнію карбонату (MgCO₃) становить 42,16 г.