Question

Обчисліть масу розчину хлоридної кислоти з масовою часткою НСl 10% , який необхідно взяти для реакції з цинком масою 32,5 г. пж дам 50 баллов

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

w(НСl) - 10%

m(Zn) -  32,5 г

Найти: m(НСl) - ?

М(HCl) = 36 г/моль   М(Zn) = 65 г/моль

   хг                32,5 г

2HCl      +      Zn     =     ZnCl2     +     H2

n = 2моль     n= 1 моль

m = 72 г         m = 65г

m(НСl) = 72 * 32,5 : 65 = 36 г

m(р-нуНСl) = 36 * 10% : 100% = 3,6 г

Answer 2

Для обчислення маси розчину хлоридної кислоти, необхідного для реакції з цинком, спочатку знайдемо кількість хлоридної кислоти, яка відповідає заданій масі цинку.

1. Знайдемо мольну масу цинку (Zn). Мольна маса цинку дорівнює атомній масі елемента, яка знаходиться в періодичній системі, і становить 65,38 г/моль.

2. Застосуємо стехіометрію хімічної реакції між хлоридною кислотою (HCl) і цинком (Zn), яка відбувається з відношенням 2:1. Це означає, що на 1 моль цинку необхідно 2 моля хлоридної кислоти.

3. Знайдемо кількість молей цинку, використовуючи його масу:

   Молі = Маса / Мольна маса Молі цинку = 32,5 г / 65,38 г/моль = 0,497 моль

4. Залежно від відношення між хлоридною кислотою та цинком, можемо сказати, що для реакції з 0,497 моль цинку буде потрібно:

   Молі HCl = 2 * Молі цинку = 2 * 0,497 моль = 0,994 моль HCl

5. Знайдемо масу хлоридної кислоти, використовуючи її мольну масу та кількість молей:

   Маса = Молі * Мольна маса Маса HCl = 0,994 моль * 36,46 г/моль = 36,21 г

Тому, маса розчину хлоридної кислоти з масовою часткою HCl 10%, необхідна для реакції з цинком масою 32,5 г, становить приблизно 36,21 г.