Question

ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА СРОЧНО!!!!!!!!!!!!!!!!! У МЕНЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА, ПОЖАЛУЙСТА Масса газообразного простого вещества, содержащего 2,408 • 1024 молекул, равна 128 г. Определите молярную массу данного двухатомного газа и назовите его. Определите объем этого газа (при н.у.).

Answer 1

n(газа) = 2,408 * 10^24 / 6,02 * 10^23 = 4 моль

М (газа) = 128 / 4 = 32 следовательно это кислород

V(O2) = 4 * 22,4 = 89,6 дм3

Ответ: это кислород.

Молярная масса 32

Объем 89,6 дм3

Answer 2

Для решения этой задачи нам понадобятся некоторые основные концепции химии.

Молярная масса (M) определяется как масса одного моля вещества и выражается в г/моль. Формула для вычисления молярной массы (M) состоит из массы вещества (m) и количества вещества (n):

M = m/n

Мы знаем массу вещества (128 г) и количество молекул (2,408 × 10^24 молекул). Чтобы найти количество вещества (n), мы должны разделить количество молекул на Авогадро число (6,022 × 10^23 молекул/моль):

n = (2,408 × 10^24 молекул) / (6,022 × 10^23 молекул/моль) ≈ 4 моль

Теперь, подставив значение массы (128 г) и количество вещества (4 моль) в формулу для молярной массы (M), мы можем найти искомую молярную массу:

M = (128 г) / (4 моль) ≈ 32 г/моль

Таким образом, молярная масса данного двухатомного газа составляет примерно 32 г/моль.

Чтобы определить объем этого газа при нормальных условиях (н.у.), мы можем использовать уравнение состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

При нормальных условиях, давление (P) составляет 1 атм, температура (T) равна 273,15 К, а универсальная газовая постоянная (R) равна 0,0821 атм·л/моль·К. Подставим известные значения в уравнение:

(1 атм) · V = (4 моль) · (0,0821 атм·л/моль·К) · (273,15 К)

V ≈ 89 л

Таким образом, объем данного газа при нормальных условиях составляет примерно 89 л.

Относительно названия данного двухатомного газа, без дополнительной информации невозможно точно сказать, какое именно вещество это. Необходимо иметь дополнительные данные о его свойствах или химической формуле для определения его конкретного названия.