Question

На 18 г алюминия подействовали 32 г серы. Найдите массу образовавшегося сульфида алюминия.

Answer 1

Ответ:

Объяснение есть в Ютубе

Answer 2

Чтобы решить эту задачу, нужно сначала определить стехиометрическое соотношение между алюминием и серой в реакции образования сульфида алюминия. Рассмотрим уравнение реакции:

2Al + 3S → Al2S3

Из уравнения видно, что каждые 2 моль алюминия реагируют с 3 молями серы для образования 1 моля сульфида алюминия.

Теперь рассчитаем количество молей алюминия и серы в данной задаче:

Масса алюминия = 18 г Масса серы = 32 г

Для расчета количества молей вещества можно использовать формулу:

Количество молей = масса вещества / молярная масса

Молярная масса алюминия (Al) = 26.98 г/моль Молярная масса серы (S) = 32.06 г/моль

Количество молей алюминия = 18 г / 26.98 г/моль Количество молей серы = 32 г / 32.06 г/моль

Теперь найдем массу сульфида алюминия, используя стехиометрическое соотношение:

1 моль Al2S3 = 2 моль Al + 3 моль S

Количество молей Al2S3 = min(Количество молей алюминия / 2, Количество молей серы / 3)

Масса сульфида алюминия = Количество молей Al2S3 * молярная масса Al2S3

Молярная масса Al2S3 = 150.16 г/моль

Подставим значения и рассчитаем:

Количество молей Al2S3 = min(18 г / (2 * 26.98 г/моль), 32 г / (3 * 32.06 г/моль)) = min(0.334 моль, 0.333 моль) = 0.333 моль (округляем до трех знаков после запятой)

Масса сульфида алюминия = 0.333 моль * 150.16 г/моль = 49.97 г

Таким образом, масса образовавшегося сульфида алюминия составляет около 49.97 г.