Question

Елемент міститься в головній підгрупі ІV групи 5 періоду. Визначте елемент, складіть формулу його вищого оксиду і обчисліть масові частки елементів в оксиді.

Answer 1

Ответ:

SnO2

ω(Sn)-?

ω(O)-?

Mr(SnO2)=119+2×16=151

ω= n×Ar/Mr×100%

ω(Sn)=119/151 ×100%=78,8%

ω(O)=100%-78,8%=21,2%

Відповідь:ω(Sn)=78,8%, ω(O)=21,2%

Answer 2

В головній підгрупі ІV групи 5-го періоду знаходиться елемент з атомним номером 50, який є станію (Sn).

Формула вищого оксиду станію може бути SnO2.

Щоб обчислити масові частки елементів в оксиді, спочатку потрібно визначити молекулярну масу SnO2. Атомна маса станію (Sn) дорівнює 118,71 г/моль, а атомна маса кисню (O) - 16,00 г/моль.

Формула молекули SnO2 містить один атом станію і два атоми кисню, тому молекулярна маса SnO2 дорівнює: (1 * 118,71 г/моль) + (2 * 16,00 г/моль) = 150,71 г/моль

Тепер можна обчислити масові частки елементів у SnO2: Масова частка станію (Sn) = (маса Sn / маса SnO2) * 100% Масова частка кисню (O) = (маса O / маса SnO2) * 100%

Маса станію (Sn) = 1 * 118,71 г/моль = 118,71 г Маса кисню (O) = 2 * 16,00 г/моль = 32,00 г

Масова частка станію (Sn) = (118,71 г / 150,71 г) * 100% ≈ 78,73% Масова частка кисню (O) = (32,00 г / 150,71 г) * 100% ≈ 21,27%

Таким чином, масова частка станію (Sn) в оксиді SnO2 становить близько 78,73%, а масова частка кисню (O) - близько 21,27%.