Question

Розв'яжіть задачу. Зовнішній енергетичний рівень атома елемента має будову ns2np2. Відносна молекулярна маса його газуватої сполуки з Гідрогеном - 32. Назвіть цей елемент та обчисліть його масову частку у вищому оксиді.Будь ласка, розпишіть задачу: напишіть "Дано" та що в ньому повинно бути записано й напишіть "Розв'язок", та що в ньому теж повинно бути написано.​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Електронна будова зовнішнього енергетичного ns2np4 відповідає елементу IV групи . Отже, формула вищого оксиду R₂O, формула газуватої сполуки RH₄

Розв*язок:

R + 1 * 4 = 32

R = 32 - 4

R = 28

Цей елемент - Cіліцій (Si)

Вищий оксид : Si₂O

Знайдемо молярну масу оксиду:

М(Si₂O) = Ar(Si) * 2 + Ar(O) = 28 * 2 + 16 = 72 г/моль

Обчислимо масову частку Si у вищому оксиді:

w(Si) = Ar(Si) * n/М(Si₂O) * 100% = (28 * 2)/72 * 100% = 77,77%

           

Answer 2

Дано:

• Будова зовнішнього енергетичного рівня атома елемента: ns2np2.
• Відносна молекулярна маса газуватої сполуки цього елемента з гідрогеном: 32.

Розв'язок:

1. За будовою зовнішнього енергетичного рівня ns2np2, можна припустити, що елемент належить до p-блоку періодичної системи.
2. Знайдемо атомну масу елемента. Передбачається, що атомське ядро елемента містить кількість протонів, яка дорівнює номеру елемента в періодичній системі. Оскільки зовнішній енергетичний рівень має будову ns2np2, можна припустити, що в цьому рівні знаходяться 4 електрони. Тому, кількість нейтронів у ядрі елемента буде рівна масовому числу елемента мінус кількість протонів, мінус 4. Використовуючи цей підхід, ми можемо знайти атомну масу елемента.
3. Обчислимо масову частку елемента у вищому оксиді, використовуючи відносну молекулярну масу сполуки.

Оскільки назва елемента не надана, необхідно виконати припущення щодо його номеру в періодичній системі, щоб обчислити атомну масу та масову частку у вищому оксиді.