Question

Підібрати коефіцієнти методом електронного балансу в наступних реакціях, вказати окисник та відновник: NaBr + H 2 SO 4 + NaBrO 3 → Br 2 + Na 2 SO 4 +H 2 O H 2 SO 4 + HI → I 2 + H 2 S + H 2 O

Answer 1

Відповідь:

5NaBr + 3H 2 SO 4 + NaBrO 3 → 3Br 2 + 3Na 2 SO 4 +3H 2 O

2Br⁻¹-2e=Br2⁰║5 відновник

2Br⁺⁵+10e=Br2⁰║1  окисник

H 2 SO 4 + 8HI →4 I2 + H 2 S + 4H 2 O

S⁺⁶+8e=S⁻²║4  окисник

2I⁻¹-2e=I2⁰║1 к відновник

Пояснення:

Answer 2

Давайте розглянемо кожну реакцію окремо і знайдемо коефіцієнти методом електронного балансу.

1. NaBr + H2SO4 + NaBrO3 → Br2 + Na2SO4 + H2O

Спочатку знайдемо окисник і відновник в цій реакції.

Окисник: NaBrO3 (містить кисень у більш високій валентності). Відновник: NaBr (містить бром у нульовій валентності).

Розпочнемо з окисника NaBrO3 і зробимо його кількість електронів у реакції нульовою шляхом додавання відповідної кількості водні. Зауважте, що NaBrO3 перетворюється на Br2.

NaBrO3 + H2O → Br2

Тепер розглянемо відновник NaBr і знайдемо кількість електронів, яку він втрачає. Додамо водень у воді, щоб відновник здатний зібрати таку саму кількість електронів.

NaBr + H2SO4 + NaBrO3 → Br2 + Na2SO4 + H2O

Тепер перевіримо збалансованість кисню і водню:

Початкова кількість атомів кисню: 3 (NaBrO3) + 4 (H2SO4) + 1 (NaBr) + 1 (H2O) = 9 Кінцева кількість атомів кисню: 2 (Br2) + 4 (Na2SO4) + 1 (H2O) = 7

Ми бачимо, що кількість атомів кисню не збалансована. Додамо ще 2 молекули H2O до продуктів.

NaBr + H2SO4 + NaBrO3 → Br2 + Na2SO4 + 3H2O

Тепер перевіримо збалансованість водню:

Початкова кількість атомів водню: 4 (H2SO4) + 1 (H2O) = 5 Кінцева кількість атомів водню: 2 (H2O) = 4

Знову кількість атомів водню не збалансована. Додамо ще 1