Question

3. Обчисліть відносні формульні маси речовин. Mr(Mg(H2PO4)2) = ​

Answer 1

Ответ:

Mr(Mg(H2PO4)2) = 218.

Объяснение:

Mr(Mg(H2PO4)2) = Ar(Mg) + 2Ar(H) + 2Ar(P) + 2*4Ar(O) = 24 + 2*1 + 2*31 + 2*(4*16) = 24 + 2 + 62 + 128 = 218.

Answer 2

Щоб обчислити відносну формульну масу сполуки Mg(H2PO4)2, спочатку потрібно визначити відносні атомні маси всіх присутніх елементів та їх кількості в молекулі. Нижче наведено атомні маси деяких елементів, які знадобляться для розрахунків:

H (водень): 1.00784 г/моль P (фосфор): 30.973762 г/моль O (кисень): 15.999 г/моль Mg (магній): 24.305 г/моль

Формула Mg(H2PO4)2 показує, що вона складається з одного атома магнію (Mg), двох молекул H2PO4, а кожна молекула H2PO4 складається з двох атомів водню (H), одного атома фосфору (P) та чотирьох атомів кисню (O).

Визначимо масу кожного компонента:

Магній (Mg): 1 × 24.305 г/моль = 24.305 г/моль Водень (H): 2 × 1.00784 г/моль = 2.01568 г/моль (за кожну молекулу H2PO4) Фосфор (P): 1 × 30.973762 г/моль = 30.973762 г/моль (за кожну молекулу H2PO4) Кисень (O): 4 × 15.999 г/моль = 63.996 г/моль (за кожну молекулу H2PO4)

Тепер обчислимо загальну масу сполуки:

Загальна маса = Маса магнію + Маса H2PO4 = 24.305 г/моль + (2.01568 г/моль × 2) + 30.973762 г/моль + (63.996 г/моль × 2) = 24.305 г/моль + 4.03136 г/моль + 30.973762 г/моль + 127.992 г/моль = 187.302122 г/моль

Отже, відносна формульна маса речовини Mg(H2PO4)2 дорівнює 187.302122 г/моль.