Question

Рассчитайте массу иода, выделившегося при взаимодействии 83 г 10%-го раствора КI с избытком сернокислого раствора перманганата калия, если известно, что в ходе реакции образуются средние соли, простое вещество и вода.​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

m(р-нКІ) = 83 г

w(КІ) = 10% = 0,1

Найти: m(І₂) - ?

Вічислим массу КІ, что вступила в реакцию:

m(КІ) = m(р-нКІ) * w(КІ)  = 83 * 0,1 = 8,3 г

Найдем количество вещества КІ в соединении:

М(КІ) = 39 + 127 = 166 г/моль

n(КІ) = m(КІ)/М(КІ) = 8,3/166 = 0,05 моль

Составим УХР:

                    n= 0,05 моль                                            х моль

2 KMnO₄  + 10 KI + 8 H₂SO₄  → 2 MnSO₄  + 6 K₂SO₄ + 5 I₂  + 8 H₂O

                    n= 10 моль                                                n = 5 моль

Из УХР видим, что n(І₂) = 1/2n(КІ) = 1/2 * 0,05 = 0,025 моль

Рассчитаеи массу иода:

М(І₂) = 127 * 2 = 254 г/моль

m(І₂) = n(І₂) * М(І₂) = 0,025 * 254 = 6,35 г

Answer 2

Для решения данной задачи, необходимо составить уравнение реакции между КI (калийным иодидом) и перманганатом калия (KMnO₄), а затем использовать данное уравнение для расчёта массы выделившегося иода.

Уравнение реакции между КI и KMnO₄: 2 KMnO₄ + 10 KI + 8 H₂SO₄ → 2 MnSO₄ + 5 I₂ + 8 H₂O + 10 K₂SO₄

Молярная масса КI = 39.1 г/моль + 126.9 г/моль = 166 г/моль

Молярная масса I₂ = 2 * 126.9 г/моль = 253.8 г/моль

Масса КI в 10%-м растворе = 83 г * 0.1 = 8.3 г

Расчет массы иода: Моля КI = масса КI / молярная масса КI = 8.3 г / 166 г/моль ≈ 0.05 моль

Исходя из уравнения реакции, видно, что коэффициент пропорциональности между КI и I₂ равен 5/10 = 0.5. Таким образом, моль I₂ = 0.05 моль * 0.5 = 0.025 моль.

Масса I₂ = моль I₂ * молярная масса I₂ = 0.025 моль * 253.8 г/моль ≈ 6.35 г

Таким образом, масса выделившегося иода при данной реакции составляет около 6.35 г.