Question

Визначити об'єм газу, що виділиться в результаті реакції натрію масою 2,3 г з водою.​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

m(Na) = 2,3 г

Найти: V(H₂) -?

М(Na) = 23г/моль

Складемо РХР:

2,3г                                           хл

2Na  +  2H₂O     →   2NaOH +   H₂

n = 2 моль                                n = 1 моль

M = 23 г/моль                           Vm = 22,4 л/моль

m = 46 г                                     V = 22,4 л

2,3 г (Na)   - х л (Н₂)

46 г (Na) -  22,4 л (Н₂)

V(H₂) = 22,4 * 2,3 : 46 = 1,12 л

Answer 2

Для визначення об'єму газу, що виділиться в результаті реакції натрію з водою, нам потрібно знати стехіометричне співвідношення між реагентами та продуктами реакції. Реакція натрію з водою має наступний хімічний запис:

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

З цього рівняння видно, що за кожні 2 молекули натрію утворюється 1 молекула водню (H₂).

Для розрахунку об'єму газу використовуємо загальне рівняння ідеального газу:

PV = nRT

де P - тиск, V - об'єм газу, n - кількість речовини (у молях), R - універсальна газова стала, T - температура.

Оскільки ми хочемо знайти об'єм газу, можемо переписати рівняння:

V = (nRT) / P

Зазначимо, що реакція відбувається при стандартних умовах тиску та температури (STP), де тиск (P) становить 1 атмосферу (атм) і температура (T) становить 273,15 Кельвіна (К).

Тепер розглянемо кількість речовини (n) натрію, який заданий у завданні. Маса натрію (m) становить 2,3 г, а молярна маса натрію (M) дорівнює 22,99 г/моль.

n = m / M n = 2,3 г / 22,99 г/моль

Розрахуємо кількість речовини натрію:

n ≈ 0,100 моль

Тепер можемо підставити значення n, R, P і T у формулу для обчислення об'єму газу:

V = (nRT) / P V = (0,100 моль * 0,0821 атм·л/(моль·К) * 273,15 К) / 1 атм V ≈ 2,2 л

Отже, очікується, що в результаті реакції натрію масою 2,3 г з водою