Question

На суміш масою 15 г, що складається з барію та його оксиду подіяли соляною кислотою. При цьому виділилося 2, 24 л газу (н. у.) . Визначити маси компонентів суміші.

Answer 1

Дано:

m (Ba i Ba0) = 15 г

V(H,) = 22,4 л

Знайти :

m (Ba) -?

m (BaO) -?

Суміш складається з двох компонентів - барію (Ва) та оксиду барію (Ва0), тому записуємо два рівняння хімічних реакцій:

Ba +2HCI -> BaCh, + H2 1 (1)

Ba0 + 2HCI -* BaCk, + H,O

(2)

Газ водень виділяться тільки в першому рівнянні, отже , беремо до уваги перше рівняння і записуємо відомі величини та ті, що треба знайти :

Xr 2,24л.

Ba + 2 HCI —> BaCl2 + H2 - стрелочка вверх

137 г 22,4 л

X = 137 • 22,4/22,4 = 13,7 Ba

m (Ba0) = 15 - 13,7 = 1,3 г

Answer 2

Для вирішення цієї задачі спочатку треба знайти масу барію та його оксиду в суміші.

Позначимо масу барію у суміші як m₁ та масу його оксиду як m₂.

Запишемо реакцію реагування барію та його оксиду з соляною кислотою:

Ba + HCl -> BaCl₂ + H₂↑

Молярні співвідношення у реакції: 1:2:1:1

За рівнянням реакції, 1 моль барію (Ba) реагує з 2 молями соляної кислоти (HCl) і утворює 1 моль барієвого хлориду (BaCl₂) та 1 моль водню (H₂).

Конвертуємо об'єм виділеного газу в мольну одиницю. Знаємо, що 1 моль газу при нормальних умовах займає об'єм 22,4 літра.

V(H₂) = 2,24 л = 2,24 / 22,4 = 0,1 моль

Відповідно, 0,1 моль водню утворилося в результаті реакції.

Оскільки барієвий хлорид утворюється в такому самому молярному співвідношенні, як і водень, то 0,1 моль барієвого хлориду (BaCl₂) утворилося також.

Знаємо, що молярна маса барієвого хлориду (BaCl₂) дорівнює 137,33 г/моль.

Тепер можемо знайти масу барію у суміші:

m₁ = 0,1 моль * 137,33 г/моль = 13,733 г

Таким чином, маса барію в суміші дорівнює 13,733 г.

Маса його оксиду може бути знайдена, відніманням маси барію від загальної маси суміші:

m₂ = 15 г - 13,733 г = 1,267 г

Отже, маса барію в суміші становить 13,733 г, а маса його оксиду - 1,267 г.