Question

340 БАЛЛОВ ЗА ЗАДАЧУ Вычислите массу хлорида аммония полученного при взаимодействии 15% раствора HCl и 4,48 л NH3

Answer 1

Відповідь:

HCI+NH3=NH4CI

M(NH4CI)=53,5г/моль

n(NH3)=4,48/22,4=0,2моль

n(NH3):n(NH4CI)=1:1

n(NH4CI)=0,2моль

m(NH4CI)=0,2*53,5=10,7г

Пояснення:

Answer 2

Для решения данной задачи, нам понадобится уравнение реакции между раствором HCl и NH3:

HCl + NH3 → NH4Cl

Из уравнения видно, что реагенты вступают в соотношении 1:1. То есть на 1 моль HCl требуется 1 моль NH3.

Для начала, найдем количество вещества HCl в растворе. Для этого воспользуемся формулой:

моль = масса / молярная масса

Молярная масса HCl = 36.5 г/моль

Масса HCl = 15% раствора HCl * 4.48 л * плотность HCl * (1 моль HCl / 36.5 г)

Предположим, что плотность 15% раствора HCl составляет 1 г/мл.

Масса HCl = 0.15 * 4.48 * 1 * (1 / 36.5) = 0.073 г

Так как реагенты вступают в соотношении 1:1, масса полученного хлорида аммония будет равна массе HCl. Таким образом, масса хлорида аммония, полученного при данной реакции, составляет 0.073 г.