Question

БУДЬ ЛАСКА ДОПОМОЖІТЬ!! ДУЖЕ ПОТРІБНО!! Алюміній хлорид масою 80.1 г прореагував з калій гідроксидом масою 112г. Яка маса і кількість речовнии утвореного осаду? ВІДДАМ ВСІ БАЛИ!!!

Answer 1

Відповідь:

3Na2O+2H3PO4=2Na3PO4+3H2O

M(Na3PO4)=164г/моль

M(H3PO4)=98г/моль

M(Na2O)=62г/моль

n(Na2O)=37,2/62=0,6моль

n(H3PO4)=40/98=0,4моль

0,6:0,4=3:2

n(Na2O):n(H3PO4):n(Na3PO4)=3:2:2

Na2O і H3PO4 прореагують повністю

n(Na3PO4)= n(H3PO4)=0,4моль

m(Na3PO4)=0,4*164=65,6г

Пояснення:

Answer 2

Ответ:3Na2O+2H3PO4=2Na3PO4+3H2O

M(Na3PO4)=164г/моль

M(H3PO4)=98г/моль

M(Na2O)=62г/моль

n(Na2O)=37,2/62=0,6моль

n(H3PO4)=40/98=0,4моль

0,6:0,4=3:2

n(Na2O):n(H3PO4):n(Na3PO4)=3:2:2

Na2O і H3PO4 прореагують повністю

n(Na3PO4)= n(H3PO4)=0,4моль

m(Na3PO4)=0,4*164=65,6г

Объяснение:

Answer 3

Щоб розрахувати масу і кількість утвореного осаду, спочатку визначимо збалансоване хімічне рівняння реакції між алюміній хлоридом (AlCl3) та калій гідроксидом (KOH):

2AlCl3 + 6KOH -> 2Al(OH)3 + 6KCl

З рівняння видно, що за кожні 2 молекули AlCl3 утворюються 2 молекули Al(OH)3. Таким чином, ми знаємо, що маса Al(OH)3 буде такою ж, як і маса AlCl3.

Маса AlCl3, задана в завданні, дорівнює 80.1 г.

Тому маса Al(OH)3 також буде 80.1 г.

Тепер, щоб визначити кількість речовини утвореного осаду, необхідно перевести масу Al(OH)3 в кількість речовини використовуючи молярну масу Al(OH)3. Молярна маса Al(OH)3 дорівнює:

M(Al(OH)3) = M(Al) + 3 * M(O) + 3 * M(H) = 26.98 г/моль + 3 * 16.00 г/моль + 3 * 1.01 г/моль = 78.01 г/моль

Тепер можемо обчислити кількість речовини Al(OH)3:

кількість речовини Al(OH)3 = маса Al(OH)3 / молярна маса Al(OH)3 = 80.1 г / 78.01 г/моль ≈ 1.03 моль

Отже, маса утвореного осаду Al(OH)3 дорівнює 80.1 г, а кількість речовини осаду становить приблизно 1.03 моль.