Question

Сколько Fe(OH)3 образуется при коррозии 28 г железа?

Answer 1

Ответ:

При коррозии железа происходит реакция с водой:

Fe + 3H2O → Fe(OH)3 + 3/2H2

Молярная масса железа Fe = 56 г/моль, следовательно, количество молей железа в 28 г равно:

количество молей Fe = масса / молярная масса = 28 г / 56 г/моль = 0.5 моль

Из уравнения реакции видно, что на каждый моль Fe образуется один моль Fe(OH)3. Следовательно, количество молей Fe(OH)3, образующихся при коррозии 28 г железа, также равно 0.5 моль.

Чтобы найти массу Fe(OH)3, можно использовать его молярную массу. Молярная масса Fe(OH)3 составляет 106 г/моль, следовательно:

масса Fe(OH)3 = количество молей Fe(OH)3 x молярная масса Fe(OH)3 = 0.5 моль x 106 г/моль ≈ 53 г

Таким образом, при коррозии 28 г железа образуется около 53 г гидроксида железа (III) (Fe(OH)3).

Объяснение:

Answer 2

Коррозия железа происходит по реакции с кислородом и водой воздуха, которая может быть представлена следующим образом:

4 Fe + 3 O2 + 6 H2O -> 4 Fe(OH)3

Из уравнения видно, что для образования 4 молекул Fe(OH)3 требуется 4 атома железа.

Молярная масса Fe(OH)3: Молярная масса Fe = 55.845 г/моль Молярная масса O = 15.999 г/моль Молярная масса H = 1.008 г/моль

Молярная масса Fe(OH)3 = (55.845 г/моль) + 3[(1.008 г/моль) + (15.999 г/моль)] ≈ 106.867 г/моль

Чтобы найти количество Fe(OH)3, образованного при коррозии 28 г железа, нужно преобразовать массу железа в количество вещества, а затем использовать коэффициент пропорции между Fe и Fe(OH)3:

Масса железа (г) / Молярная масса железа (г/моль) = Моль железа Моль железа * (коэффициент пропорции Fe(OH)3 / Fe) = Моль Fe(OH)3 Моль Fe(OH)3 * Молярная масса Fe(OH)3 (г/моль) = Масса Fe(OH)3 (г)

Масса железа = 28 г Молярная масса железа ≈ 55.845 г/моль Коэффициент пропорции Fe(OH)3 / Fe = 1 (из уравнения реакции)

Моль железа = 28 г / 55.845 г/моль ≈ 0.501 моль Моль Fe(OH)3 = 0.501 моль * 1 = 0.501 моль Масса Fe(OH)3 = 0.501 моль * 106.867 г/моль ≈ 53.57 г

Таким образом, при коррозии 28 г железа образуется около 53.57 г Fe(OH)3.